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ANALYSE QUALITATIVE 



l'oxygène du bioxyde au lieu du tiers seulement fourni par 

 simple calcination : 



MnO 2 + S0 4 li 2 = SO*Mn + H 2 + 0. 



Mais il n'y a en réalité aucun avantage à employer ce pro- 

 cédé ; le bioxyde de manganèse s'attaque difficilement par 

 l'acide sulfurique et l'oxygène est alors principalement fourni 

 par les hydrates d'oxydes existant en proportion variable dans 

 le bioxyde naturel; le gaz est d'ailleurs chargé des mêmes 

 impuretés que dans la méthode par calcination. 



2. La décomposition du chlorate de potassium par la chaleur 

 modérée dans une cornue de verre fournit un gaz plus pur; 

 il peut y avoir un peu de chlore dégagé; mais on l'évite en 

 mêlant au chlorate un peu de chaux, de magnésie ou de 

 carbonate de sodium. L'opération demande des précautions 

 particulières. Si l'on emploie en effet le chlorate seul, au lieu 

 d'obtenir directement la réaction: C10 3 K = KC1 + 30, on 

 constate la formation intermédiaire de perchlorate : 2C10 S K 

 = KC1 -f- C10 4 K+ 20, qui, chauffé plus fort, se décompose 

 à son tour, et cela avec dégagement de chaleur, sans qu'il soit 

 quelquefois possible de modérer la réaction et avec une brus- 

 querie telle que l'appareil se trouve brisé. La prudence oblige 

 à ne pas employer plus de 25 grammes de chlorate dans une 

 cornue de 45 centimètres cubes. 

 Pour éviter cet inconvénient, on ajoute au chlorate une 



petite quantité d'oxyde de 

 cuivre, d'oxyde rouge de 

 manganèse ou d'oxyde 

 naturel choisi bien pur. 

 La réduction se fait alors 

 régulièrement et directe- 

 ment du chlorate au chlo- 

 rure. Cette opération est 

 réalisée pour les besoins 

 des laboratoires dans l'appareil de Salleron (fig. 65), formé 

 d'une cornue de fonte en deux parties, la cuvette A et le cha- 



Fïer. 65. 



