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l'eau (minerais et alliages de molybdène, de vanadium, de 

 chrome, d'aluminium, d'étain, etc.). 



Malheureusement, il est impossible d'éviter, en l'employant, 

 l'attaque des creusets, quels qu'ils soient. 



Il est, d'autre part, fort difficile de le trouver chimique- 

 ment pur dans le commerce ; il contient presque toujours des 

 traces de peroxyde de fer, alumine, silice, acide sulfurique, 

 acide phosphorique, dont il est indispensable de tenir compte 

 dans la recherche de ces différents corps. 



Ammoniaque AzH'OH. 



Le gaz ammoniac Az H 3 dissous dans l'eau peut être consi- 

 déré comme de l'oxyde d'ammonium hydraté, le groupement 

 AzH'' jouant le rôle d'un métal; la formule devient alors 

 AzH 4 OH analogue à celle de l'oxyde de potassium KO H 

 ou de l'oxyde de sodium NaOH. Le rôle joué par cette solu- 

 tion s'explique alors très simplement et de la même façon que 

 celui de la potasse ou de la soude. 



On emploie l'ammoniaque à la saturation des acides, à la 

 précipitation, à la caractérisation et à la séparation d'un grand 

 nombre d'oxydes, selon un mécanisme absolument comparable 

 à celui mis en jeu par les hydrates alcalins fixes. L'ammo- 

 niaque présente sur les alcalis fixes l'avantage de pouvoir être 

 éliminée facilement par évaporation et calcination; maison ne 

 devra pas perdre de vue que certains oxydes, précipités par 

 l'ammoniaque de leur solution neutre, ne le sont pas de même 

 d'une solution primitivement acide, parce qu'il peut se former 

 des sels doubles, ammoniacaux, qui ne sont pas précipités 

 par l'ammoniaque en excès. 



Pour préparer la dissolution ammoniacale, on mélange inti- 

 mement, dans un mortier, poids égaux de sel ammoniac et de 

 chaux vive et l'on introduit le mélange dans un ballon de 

 verre, que l'on achève de remplir avec des fragments de 

 chaux vive. On relie ce ballon à plusieurs flacons laveurs, dont 

 le premier contient une solution de potasse, le second une 



