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silicates; dissous clans la potasse, on l'utilise pour absorber, 

 caractériser et doser l'acide sulfhydrique. 



On peut préparer l'oxyde en précipitant par l'ammoniaque 

 ou le carbonate d'ammonium un sel de plomb soluble, azotate 

 ou acétate; le précipité est lavé, séché, puis calciné légère- 

 ment, sans atteindre le rouge. 



La solution alcaline de plomb s'obtient en versant une 

 solution froide d'azotate de plomb dans une solution de 

 potasse à 1,27 de densité; on agite pour dissoudre l'oxyde 

 de plomb, qui tend à se précipiter; lorsqu'un trouble perma- 

 nent se manifeste, on laisse éclaircir par le repos et on 

 décante le liquide clair, que l'on conserve pour l'usage dans 

 un flacon à l'émeri. 



Peroxyde de plomb PbO 2 . 



Les propriétés oxydantes du peroxyde de plomb le font, 

 employer pour la transformation des sels de protoxyde de 

 manganèse en composés suroxydés, dont la puissance de 

 coloration permet de caractériser et de doser de très faibles 

 quantités de manganèse. Il absorbe le gaz sulfureux en don- 

 nant du sulfate de plomb, ce qui l'a fait proposer pour la sépa- 

 ration des anhydrides sulfureux et carbonique. 



On l'obtient en traitant le minium Pb 3 4 par l'acide azotique 

 faible; il se forme de l'azotate de plomb soluble et il reste 

 un précipité brun de bioxyde, qu'on lave soigneusement à 

 l'eau chaude. 



Le bioxyde de plomb, porté à l'ébullition avec de l'acide 

 azotique étendu, ne devra pas lui communiquer la plus faible 

 coloration. On devra le conserver à l'abri des poussières et 

 en général de tout contact avec les matières organiques. 



Oxyde de bismuth hydraté Bi0 2 H. 



Les sulfures métalliques en solution alcaline décomposent 

 à l'ébullition l'oxyde de bismuth hydraté, avec formation de 



