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Acides. 



Acide chlorhydrique H Cl. 



L'acide chlorhydrique est employé comme dissolvant et 

 chlorurant dans un très grand nombre de cas : il dissout 

 certains métaux avec dégagement d'hydrogène , des sul- 

 fures avec dégagement d'acide suif hydrique, des oxydes, qu'il 

 transforme en chlorures, différents sels à acides fixes ou 

 volatils. Il agit sur beaucoup de composés suroxygénés en 

 les ramenant à un état inférieur de chloruration et dégageant 

 du chlore libre. Telle est son action sur des oxydes métalli- 

 ques : Pb0 2 ,Mn0 2 , Ni 2 O 3 , etc., sur des oxacides : AzO'H, As'p 8 , 

 Mn 2 7 , CrO 3 , etc. Il sert spécialement à reconnaître l'argent, 

 le mercure et le plomb par précipitation des azotates ou autres 

 sels dissous. 



On le fait souvent agir à chaud et on peut avoir à évaporer 

 à sec; il importe, dans ce cas, de prendre garde à sa volatilité 

 et à l'entraînement que ses vapeurs peuvent produire sur des 

 chlorures à 100° ou au delà. 



On l'emploie quelquefois à l'état gazeux et sec pour pro- 

 duire certains chlorures, notamment des chlorures volatils, 

 que l'on peut séparer des oxydes non attaqués; c'est ainsi que 

 s'opère la séparation de la silice ou de l'alumine d'avec l'oxyde 

 de fer transformé en chlorure dans un tube chauffé. 



Pour préparer l'acide chlorhydrique gazeux, il convient de se 

 servir de chlorure de sodium privé d'eau et de matières orga- 

 niques par fusion. Le sel concassé est introduit en petits frag- 

 ments de la grosseur d'un pois dans un ballon à deux tubu- 

 lures et traité par de l'acide sulfurique concentré (cl = 1,84), 



Quelques chimistes préfèrent introduire lentement de l'acide 

 sulfurique concentré dans une solution assez concentrée 

 d'acide chlorhydrique, dont la température est ainsi élevée 

 jusqu'au point de distillation du gaz; cette méthode fournit 

 un courant régulier de gaz humide, qu'il faut dessécher sur 

 du chlorure de calcium calciné. Le gaz est ainsi exempt de 



