396 ANALYSE QUALITATIVE 



laquelle est placée une capsule en platine contenant de l'eau 

 pure. On chauffe avec précaution au bain de sable. Le gaz fluor- 

 hydrique, qui se dégage, est absorbé par l'eau et forme une 

 solution, qui est conservée dans des flacons en argent ou en 

 gutta percha; ou bien on le fait agir directement sur la 

 matière à attaquer, après l'avoir imprégnée d'eau. 



L'acide fluorhydrique que l'on se procure dans le commerce 

 est très souvent impur; on devra toujours l'examiner pour les 

 usages analytiques. Chauffé au bain-marie, il doit se volatiliser 

 sans résidu; neutralisé par la potasse ou sursaturé par l'am- 

 miaque, il ne doit donner aucun dépôt. 



Si l'on veut obtenir l'acide fluorhydrique absolument pur en 

 partant de l'acide trouvé dans le commerce, on partage en 

 deux parties égales un certain volume de cet acide; l'une 

 d'elles est exactement saturée par du carbonate de potas- 

 sium, puis ajoutée à l'autre partie; on sépare le résidu de 

 fluosilicate insoluble, on fait cristalliser et l'on sèche le fluor- 

 hydrate de fluorure dissous. Ce dernier sel, décomposé parla 

 chaleur dans une cornue de platine, fournit l'acide fluorhy- 

 drique anhydre et pur. 



Acide hydrofluosilicique H 2 FI 2 , Si FI 1 = Si FI 6 H 2 . 



La propriété que possède l'acide hydrofluosilicique de se 

 combiner aux bases en fournissant des sels tantôt solubles, 

 tantôt insolubles, le fait employer pour séparer quelques-unes 

 d'entre elles, notamment la potasse de la soude et la baryte de 

 la strontiane. 



On l'obtient en faisant arriver du fluorure de silicium par un 

 large tube dans du mercure placé au fond d'une éprouvette 

 remplie d'eau. 



Le fluorure de silicium est préparé en faisant réagir, dans un 

 ballon de verre, sous l'influence d'une douce chaleur, 6 parties 

 d'acide sulfurique concentré sur 1 partie de spath fluor et 

 1 partie de sable en poudre fine : 



SiO* + 2CaFl 2 + 2SO v H 2 = 2(SO i Ca) + 2H 3 + SiFl\ 



