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Chaque bulle de gaz, après avoir traversé le mercure, pro- 

 duit dans l'eau un précipité d'acide silicique hydraté, en même 

 temps qu'il se forme de l'acide fluosilicique : 



3 Si FI 4 + 2II 2 = 2 (IF FI 2 , Si FI 4 ) + SiO 2 . 



On filtre sur une toile et on conserve en flacons de gutta- 

 percha. On ne peut concentrer l'acide, qui se décomposerait 

 en fluorure de silicium et acide fluorhydrique. 



La dissolution d'acide hydrofluosilicique pur ne laissera 

 aucun résidu par évaporation; elle ne précipitera pas les sels 

 de strontiane, ce qui indiquerait la présence d'acide sulfu- 

 rique entraîné. 



Acide sulfhydrique H 2 S. 



L'acide sulfhydrique est employé, soit à l'état gazeux, suit 

 en dissolution, pour précipiter un très grand nombre de 

 sulfures, que leurs propriétés physiques ou chimiques, ainsi 

 que les circonstances de leur formation, permettront de 

 caractériser ou de déterminer quantitativement. L'hydrogène 

 sulfuré est encore employé comme agent réducteur s'emparant 

 de l'oxygène, pour former de l'eau et fournir du soufre, qui 

 se dépose sous forme de poudre blanche et fine. 



C'est en faisant réagir de l'acide chlorhydrique ou de l'acide 

 sulfurique étendu sur le protosulfure de fer, que l'on prépare 

 ordinairement le gaz sulfhydrique employé pour les analyses : 



FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S. 



On emploie l'un des appareils continus décrits page 35*2, 

 servant à produire l'hydrogène, les rognures de zinc y étant 

 remplacées par des fragments de sulfure de fer. Le flacon à 

 tube intérieur ou l'appareil de Kipp conviennent bien pour 

 les courants ordinaires; l'appareil à deux flacons de Deville 

 (fig. 66) pour les courants très abondants. On peut empêcher 

 l'appareil au repos de dégager de l'hydrogène sulfuré dans le 

 laboratoire, en fermant le col du flacon à acide par un bouchon 

 muni d'un tube recourbé contenant une solution de soude. 



