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tion de ceux dont les chlorures sont insolubles. Elle est em- 

 ployée à la dissolution de l'or et du platine, à la décomposi- 

 tion de différents sulfures métalliques, comme les pyrites 

 de fer et de cuivre, le mispickel, les sulfures d'antimoine, de 

 mercure, etc. 



L'eau régale généralement employée est faite en mélangeant 

 1 volume d'acide azotique (d. = 1,4) avec 3 ou 4 volumes 

 d'acide chlorhydrique (d. == 1,18). Les proportions relatives 

 peuvent d'ailleurs varier suivant les cas ; il peut y avoir inté- 

 rêt à n'employer qu'une faible quantité de l'un ou de l'autre 

 des acides. 



Dans le contact de l'acide chlorhydrique et de l'acide 

 azotique, il se produit du peroxyde d'azote et du chlore. 

 Az O 3 II + II Cl = Az O 2 + Cl + II 2 0. 



Il se forme également du chlorure de nitrosyle Az 0G1 et du 

 cholure d'azotyle Az0 2 Cl. La décomposition s'arrête lorsque le 

 liquide se trouve saturé de gaz ; elle recommence dès que la 

 saturation disparaît, soit par l'action de la chaleur, soit par la 

 destruction des composés formés. 



Anhydride phosphorique P 2 5 . 



On emploie quelquefois l'anhydride phosphorique pour des- 

 sécher les gaz, à cause de sa puissante affinité pour l'eau et 

 de sa consistance. Obtenu, par la combustion du phosphore, 

 dans une atmosphère sèche, il est en flocons blancs, amor- 

 phes, légers, très déliquescents. Il faut le conserver dans des 

 flacons bien hermétiquement clos. 



Anhydride arsénieux As 2 O s . 



On se sert de l'anhydride arsénieux, sous forme d'arsénite 

 de sodium, pour la détermination volumétrique de l'iode, du 

 chlore, des hypochlorites et en général d'un très grand nombre 

 de substances oxydantes. 



Chauffé dans un courant d'air, il doit se sublimer sans 



