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cation sur du chlorure de calcium ou de la ponce sulfurique. 

 Lorsque l'on craint particulièrement la présence de traces 

 d'hydrogène sulfuré, on place entre le laveur à eau et le 

 laveur à carbonate de sodium un troisième flacon renfermant 

 une solution d'acétate de plomb ou d'azotate d'argent. 



Acide acétique C 2 H*0 3 = CH s G0 2 .H. 



L'acide acétique sert à séparer certains sels, qui y restent 

 insolubles, d'autres sels susceptibles de s'y dissoudre. Nous 

 citerons parmi les premiers : l'oxalate de calcium, les phos- 

 phates d'aluminium et de fer, le pyrophosphate de magné- 

 sium, les oxalates de nickel, de cobalt, de cuivre, les sulfures 

 de zinc, de nickel, de cobalt. Parmi les seconds : le phos- 

 phate ammoniaco- magnésien, le phosphate de calcium, le 

 sulfure de manganèse. 



On obtient l'acide acétique étendu par la distillation de l'acé- 

 tate de sodium pur en présence d'acide sulfurique additionné 

 d'une petite quantité d'eau. On emploie ordinairement 

 l'acide que l'on trouve dans le commerce avec une densité 

 égale à 1,04 et contenant environ 29 p. 100 d'acide acétique 

 monohydraté. 



Pour le préparer à son maximum de concentration, on le 

 refroidit et on sépare la partie restée liquide des cristaux 

 formés. Ces cristaux fondus et soumis à un nouveau refroi- 

 dissement fournissent l'acide cristallisable G 2 H*0 2 , fondant 

 à 27°. 



L'hydrogène sulfuré, la solution d'argent et de baryum, le 

 sulfure d'ammonium, après neutralisation par l'ammoniaque, 

 ne devront ni colorer ni troubler l'acide étendu. La solution 

 d'indigo et celle de permanganate ne seront pas décolorées. 

 L'évaporation à sec ne donnera aucun résidu. 



Lorsque ces divers essais démontrent, dans l'acide commer- 

 cial, la présence d'acide sulfurique, de produits empyremnati- 

 ques ou de substances solides en dissolution, on le rectifie 

 dans une cornue de verre, après y avoir ajouté quelques 



