410 ANALYSE QUALITATIVE 



grammes d'acétate de sodium ; les dernières portions ne 

 seront pas distillées. Lorque la présence de l'acide sulfureux 

 est soupçonnée (trouble blanc produit par l'hydrogène sulfuré, 

 décoloration du permanganate), on laisse digérer avant la dis- 

 tillation, avec du peroxyde de plomb. 



Acide citrique C 6 H 8 7 = C 6 H s O T .H 3 . 



L'acide citrique permet la précipitation du phosphate ammo- 

 niaco-magnésien en liqueur ammoniacale, tout en empêchant 

 celle des composés ferriques ou. calciques, qui sont solubles 

 dans le citrate alcalin. 



On emploie dans ce but une solution citrique à 50 p. 100, 

 préparée par dissolution directe des cristaux fournis par le 

 commerce. 



Acide tartrique C ; H 6 O e = C v H 4 6 .H 2 . 



Les dissolutions tartriques d'oxydes de fer, de manganèse, 

 d'aluminium, etc., ne sont pas précipitées parles alcalis, qui, 

 au lieu de fournir dans ce cas un oxyde insoluble, donnent 

 naissance à un tartrate double soluble. Cette propriété per- 

 mettra la séparation des métaux précédents d'avec les corps 

 dont l'acide tartrique n'empêche pas la précipitation. L'emploi 

 de l'acide tartrique peut être conseillé pour la séparation 

 approximative de la soude et de la potasse, celle-ci donnant 

 un sel acide difficilement soluble. Pour le même objet, on 

 doit préférer le tartrate acide de sodium (page 426). 



L'acide tartrique commercial est suffisamment pur ; il fournit 

 avec l'eau une solution limpide, ne subissant aucune modifi- 

 cation par l'acide sulfhydrique, l'ammoniaque et le chlorure 

 de baryum. 



Acide oxalique C 2 4 . H 2 . 



L'acide oxalique est employé pour la précipitation de certains 

 métaux, dont les oxalates sont nettement insolubles dans 



