REACTIFS 411 



quelques conditions. Sa principale application réside dans 

 l'établissement des liqueurs titrées pouvant servir de base à 

 l'alcalimétrie ou aux procédés par oxydation et réduction. 



Nous exposons, dans le chapitre traitant de l'analyse volu- 

 métrique, les précautions à prendre pour la préparation et la 

 purification de ce réactif. 



Les cristaux ne devront pas être effleuris, ils devront fournir 

 une solution limpide dans l'eau et se volatiliser entièrement 

 sous l'action de la chaleur. 



Acide pyrogallique C 6 H 6 3 = C 6 H 3 (OH) 3 . 



La dissolution aqueuse d'acide pyrogallique se colore en 

 brun en absorbant l'oxygène, lorsqu'elle se trouve en présence 

 d'un alcali fixe , potasse ou soude . Cette propriété fait 

 employer l'acide pyrogallique à l'analyse des gaz. 



Sels. 



Chlorure d'ammonium AzH 4 Cl. 



Le chlorure d'ammonium ou sel ammoniac forme, avec 

 certains oxydes, des sels doubles non précipitables par l'ammo- 

 niaque et peut être employé à maintenir dissous des oxydes 

 ou des sels, comme le protoxyde de manganèse, la magnésie, 

 le tartrate de calcium sous l'action de la chaleur, en présence 

 d'autres composés rendus insolubles par l'ammoniaque. Il 

 sert, au contraire, à précipiter certains oxydes, tels que l'alu- 

 mine et l'oxyde de chrome, de leur dissolution dans la potasse, 

 parce qu'ils sont insolubles dans l'ammoniaque, qui est mise 

 en liberté, tandis que la potasse est neutralisée. Il sert à sé- 

 parer le platine à l'état de chloroplatinate insoluble dans 

 l'alcool. Par voie sèche, il transforme en chlorures, avec 

 dégagement d'eau et d'ammoniaque, des oxydes et des acides 

 métalliques : oxydes d'étain, de plomb, de zinc, acides arsé- 

 nique et antimonique. Quelques sulfates alcalins sont égale- 



