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complètement. Le réactif est presque toujours un peu 

 acide. 



Il ne doit pas laisser de résidu par calcination. 



Sulfure d'ammonium (AzHfS. 



Le sulfure d'ammonium sert à précipiter un certain nombre 

 de métaux qui ne peuvent l'être par l'hydrogène sulfuré en 

 solution acide. Il sert également à séparer des sulfures inso- 

 lubles certains éléments qui forment avec lui des sulfosels 

 splubles. Pour cet usage, il est quelquefois nécessaire qu'il 

 renferme un excès cle soufre. 



On prépare le sulfure d'ammonium en saturant d'acide 

 sulfhydrique un certain volume d'ammoniaque, que l'on 

 mélange ensuite avec un volume égal d'ammoniaque pure. 

 L'acide sulfhydrique employé à refus donne tout d'abord un 

 sulfhydrate d'ammonium AzH 4 HS, qu'une addition d'ammo- 

 niaque transforme en sulfure d'ammonium. On préfère sou- 

 vent un réactif un peu plus sulfuré, afin d'être sûr qu'il ne 

 contient pas d'ammoniaque libre; il suffît, pour cela, de 

 saturer par l'hydrogène sulfuré un volume d'ammoniaque un 

 peu plus grand que celui qu'on met de côté pour l'ajouter 

 ensuite. 



Mis en digestion avec de la fleur de soufre, le sulfure 

 d'ammonium incolore prend une teinte jaune due à la forma- 

 tion de polysulfure. Les fabricants introduisent souvent dans 

 le sulfure une quantité de soufre tout à fait exagérée, qui 

 apporte des difficultés inutiles, 



Le sulfure d'ammonium jaunit également au contact de 

 l'air seul; il se forme tout d'abord du bisulfure d'ammonium 

 et de l'ammoniaque libre : 



2 (Az H 4 ) 2 S + = (Az H 4 ) 2 S 2 + 2 Az H 3 + H 2 ; 



peu à peu, par exposition prolongée à l'air, il se produit des 

 composés de plus en plus sulfurés, puis un dépôt de soufre; 

 la solution se décolore et ne contient plus que de l'ammo- 

 niaque et de l'hyposulfite d'ammonium. 



