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enlevée à l'aide d'une liqueur alcaline, tandis que le quartz 

 ne se dissout pas. 



On prépare le réactif au moment de s'en servir en mêlant, 

 dans le creuset de platine que l'on veut employer pour l'at- 

 taque, 10 parties de sulfate d'ammonium et 7 parties d'acide 

 suif uri que. 



Azotate d'ammonium Az0 3 AzH\ 



L'azotate d'ammonium sert à produire, surtout par voie 

 sèche, des réactions oxydantes, lorsque l'on veut éviter la 

 présence de sels fixes. Il est utilisé aussi pour la séparation 

 des terres et des terres alcalines (Sainte-Claire Deville). 



Pour l'obtenir, on neutralise l'acide azotique par l'ammo- 

 niaque, dont on ajoute un léger excès; on évapore à sec et 

 l'on fond à une température très ménagée (environ 150°) 

 dans une capsule en platine. La masse fondue est coulée 

 sur une plaque de porcelaine, on la divise en petits frag- 

 ments que l'on conserve à l'abri de l'humidité. 



Entre 230 et 250° l'azotate d'ammonium se décompose entiè- 

 rement en eau et oxyde azoteux, sans laisser de résidu. 



Carbonate d'ammonium C0 3 (AzH 4 ) 2 . 



Le carbonate d'ammonium peut servir à précipiter un 

 grand nombre de sels métalliques ou terreux, soit à froid, 

 soit à l'ébullition. La propriété qu'il possède de dissoudre 

 quelques oxydes et quelques sulfures métalliques le fait em- 

 ployer pour leur séparation d'avec les composés insolubles. Il 

 est appliqué à la précipitation des bases alcalino-terreuses : 

 chaux, baryte, strontiane; il peut servir à caractériser le 

 sulfure d'arsenic qu'il dissout. 



On obtient la solution de carbonate d'ammonium des labo- 

 ratoires en dissolvant 1 partie de sesquicarbonate commer- 

 cial dans 4 parties d'eau et ajoutant 1 partie d'ammoniaque 

 pure en solution. 



