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les analyses volumétriques à la confection de liqueurs titrées, 

 notamment pour les dosages iodométriques. 



On l'obtient ordinairement en faisant bouillir avec un excès 

 de soufre une dissolution de sulfite de sodium; on filtre et on 

 abandonne au refroidissement; l'hyposulfite se dépose en gros 

 prismes clinorhombiques bien transparents. On le trouve très 

 facilement dans le commerce à l'état de pureté presque 

 parfaite, à raison de son emploi courant pour la photographie. 



Sa solution parfaitement limpide ne doit pas faire effer- 

 vescence par l'acide acétique; légèrement acidulée par l'acide 

 chlorhydrique, elle ne se troublera pas par addition d'un peu 

 de chlorure de baryum, ou prendra seulement une teinte 

 opaline. 



Bisulfite de sodium S0 3 NaH. 



Ce sel est un puissant agent de réduction; comme le bisul- 

 fite d'ammonium, il agit par son acide sulfureux. 



On le prépare en saturant d'acide sulfureux une solution 

 à 20 p. 100 de carbonate ou de bicarbonate de sodium pur. 



La solution de bisulfite, évaporée à sec, doit donner un 

 résidu, qui, redissous dans l'eau, ne produira aucun précipité 

 par l'hydrogène sulfuré, ni par la solution molybdique. 



Azotate de sodium Az0 3 Na. 



L'azotate de sodium est employé par voie sèche comme 

 oxydant, il transforme les sels de manganèse en manganates, 

 ceux de chrome en chromâtes, les sulfures d'étain, d'antimoine, 

 d'arsenic..., en oxydes, acides, sulfates, etc., il brûle facile- 

 ment et complètement le carbone. 



La neutralisation de l'acide azotique pur par le carbonate de 

 sodium pur permet de l'obtenir très facilement. Il cristallise 

 en rhomboèdres anhydres, inaltérables clans l'air sec, mais 

 déliquescents clans l'air humide. Les cristaux sont sèches à 

 l'étuve, pulvérisés et conservés en flacons hermétiquement 

 clos. 



