RÉACTIFS 431 



Pyro-antimoniate de potassium Sb 2 7 K 2 H 2 + 6H 2 0. 



C'est le seul réactif qui serve à caractériser les sels de so- 

 dium; il fournit avec eux un précipité cristallin de pyroanti- 

 moniate de sodium, tandis que les sels de potassium et d'am- 

 monium ne produisent rien d'analogue. 



En projetant par petites portions dans un creuset porté au 

 rouge parties égales de tartrate acide d'antimoine (émétique) 

 et d'azotate de potassium et continuant à chauffer au rouge un 

 quart d'heure, on obtient une masse fondue, qu'il faut repren- 

 dre plus tard par l'eau chaude ; il se dépose une poudre blan- 

 che, lourde, qu'on sépare de la solution surnageante et qu'on 

 lave avec un peu d'eau froide. On la dissout pour l'usage dans 

 200 parties d'eau bouillante ; elle est à peu prés trois fois moins 

 s omble à la température ordinaire. 



La solution doit être limpide et absolument neutre, elle s'al- 

 tère lentement. Les acides libres la décomposent avec préci- 

 pitation d'acide antimonique hydraté ou d'antimoniate acide 

 de potassium; il ne faut donc l'employer que dans une solu- 

 tion neutralisée par évaporation de l'excès d'acide. 



Carbonate de potassium C0 3 K 2 . 



Pour l'emploi, la préparation, la purification du carbonate 

 de potassium, nous renvoyons au paragraphe traitant du sel 

 de sodium correspondant (page 422). 



Cyanure de potassium KCAz. 



Le cyanure de potassium est employé pour la voie sèche et 

 pour la voie humide. 



Il constitue l'un des plus puissants agents de réduction par 

 la voie sèche; avec un oxyde, il donne le métal réduit, en 

 même temps qu'il se transforme en cyanate; avec un sulfure, 

 il forme du sulfocyanure et met également le métal en liberté. 



