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L'action du chlore doit être prolongée jusqu'à ce que la 

 dissolution ne précipite plus les sels ferriques. Le ferricya- 

 nure cristallise par concentration de la liqueur, tandis qu'il 

 reste en solution du chlorure de potassium. On purifie le sel 

 par dissolution, concentration nouvelle et cristallisation; on 

 l'obtient sous forme de beaux cristaux rouges, que l'on dissout 

 au moment de l'emploi. Le prussiate rouge se trouve assez pur 

 dans le commerce. 



Chlorure de baryum BaCl 2 + 2H 2 0. 



Le chlorure de baryum est le réactif par excellence de l'acide 

 sulfurique, avec lequel il forme un sulfate insoluble. Il permet 

 la répartition des acides en divers groupes, suivant qu'il forme 

 avec eux des sels solubles ou insolubles en liqueurs alcalines, 

 neutres ou acides. 



Pour le préparer en partant du sulfate de baryum naturel 

 (barytine), on broie ensemble et on calcine dans un creuset 

 4 parties de barytine avec 1 partie de charbon et quelquefois 

 un peu de colophane. On épuise par l'eau bouillante, on dé- 

 compose par l'acide chlorhydrique et l'on fait cristalliser par 

 concentration. 



Le carbonate de baryum (withérite) directement traité par 

 l'acide chlorhydrique permet également la préparation du 

 chlorure . 



En saturant par le gaz chlorhydrique une solution concen- 

 trée de chlorure de baryum impur, le sel peu soluble 

 dans l'acide concentré se dépose sous la forme de petits 

 cristaux, qui sont exempts de strontiane et de chaux et dont 

 on achève la purification par un lavage à l'acide chlorhy- 

 drique. 



La solution de chlorure de baryum doit être absolument 

 neutre; elle ne doit se troubler ni par l'acide sulfhydrique, ni 

 par le sulfure d'ammonium; précipitée par addition d'acide 

 sulfurique étendu, elle ne laissera aucun résidu après filia- 

 tion, puis évaporation dans une capsule de platine. 



