RÉACTIFS 437 



Sa solution ne doit pas se troubler par addition d'azotate 

 d'argent. 



Chlorure de strontium SrCl 2 + 6H L '0. 



La solution alcoolique de chlorure de strontium permet la 

 transformation des sulfates alcalins en chlorures sans intro- 

 duire de sels insolubles dans l'alcool. 



On le prépare de la même manière que le chlorure de 

 baryum en partant du sulfate naturel (célestine) ou du carbo- 

 nate (strontianite). Il cristallise, par concentration, en longues 

 aiguilles déliquescentes, que l'on dissout dans l'alcool à 

 96 p. 100. 



Chlorure de calcium hydraté CaCl 2 + 6H 2 Q. 

 Chlorure de calcium anhydre CaCl 2 . 



Le chlorure de calcium en dissolution est employé à sérier 

 les acides organiques par un mécanisme analogue à celui mis 

 en œuvre pour grouper les acides minéraux par le sel de 

 baryum. 



L'avidité pour l'eau que présente le chlorure desséché ou 

 fondu, le fait utiliser pour la dessiccation de certains gaz et 

 pour le dosage de l'humidité qu'ils contiennent. 



On prépare le sel cristallisé en dissolvant jusqu'à refus du 

 carbonate de calcium (marbre ou craie) dans de l'acide chlor- 

 hydrique étendu. Par addition d'un peu de lait de chaux, et 

 à l'aide d'un courant d'acide suif hydrique, on précipite les 

 impuretés (oxydes de manganèse, de fer, d'aluminium, magné- 

 sie, acide phosphorique). Après digestion à une douce chaleur, 

 on filtre, puis on neutralise par l'acide chlorhydrique. La solu- 

 tion, concentrée par la chaleur, abandonne en se refroidissant 

 des rhomboèdres très déliquescents. On en fait, pour l'usage, 

 une dissolution à 20 p. 100. 



La dissolution de chlorure de calcium doit être neutre et 

 ne présenter aucun trouble, lorsqu'on y verse du sulfure d'am- 

 monium. 



