438 ANALYSE QUALITATIVE 



Soumis à l'action de la chaleur, le chlorure cristallisé fond 

 dans son eau de cristallisation et perd 4 molécules d'eau aux 

 environs de 200° ; il se transforme alors en une masse poreuse, 

 très avide d'eau. Si l'on continue à chauffer, les deux der- 

 nières molécules d'eau partent au rouge, la masse subit lafusion 

 ignée vers 720°; coulée alors sur une surface plane, elle s'y 

 solidifie en plaques blanches à cassures cristallines, dont 

 l'avidité pour l'eau est supérieure à celle du chlorure simple- 

 ment desséché à 200° ; mais qui présentent moins de porosité 

 et qui renferment parfois un peu de chaux libre. 



Fluorure de calcium CaFl' 2 . 



Lorsque l'on ne peut se procurer ni acide fluorhydrique, ni 

 fluorure d'ammonium pur, en vue de l'attaque des silicates et 

 particulièrement pour le dosage des alcalis, on produit un 

 dégagement de gaz fluorhydrique, par l'emploi d'un mélange 

 de fluorure de calcium et d'acide sulfurique. 



On choisit alors des fragments de fluorine aussi purs que 

 possible et on les réduit en poudre fine. On doit y contrôler 

 soigneusement l'absence d'alcalis. 



Le fluorure de calcium est utilisé comme fondant poul- 

 ies essais par voie sèche. 



Sulfate de calcium S0 4 Ca-f 2H 2 0. 



La dissolution de sulfate de calcium sert à reconnaître 

 l'acide oxalique ; elle permet de distinguer l'une de l'autre 

 les bases alcalino-terreuses. 



On la prépare en épuisant par l'eau du gypse réduit en 

 poudre ; saturée à la température ordinaire, elle contient 

 environ 2 grammes de sel anhydre par litre. 



Hyposulfite de calcium S 2 3 Ca + 6H 2 0. 



On emploie la solution à 20 p. 100 d'hyposulfite de cal- 

 cium cristallisé pour la préparation de l'hyposulnte double de 



