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calcium et de bismuth servant à caractériser et à doser rapi- 

 dement la potasse en présence des bases alcalines ou ter- 

 reuses qui l'accompagnent ordinairement. Ce réactif doit être 

 préféré à l'hyposulfite de sodium, lorsque l'on craint la pré- 

 sence des sulfates dans la solution à essayer. 



On l'obtient en faisant passer un courant de gaz sulfureux 

 dans du sulfure de calcium, préparé en faisant bouillir un lait 

 de chaux avec du soufre. La dissolution se décompose au- 

 dessus de 60° ; elle doit donc être évaporée à basse température. 

 Il se dépose des cristaux incolores qui s'effleurissent aux 

 environs de 40°; on les conserve dans un flacon bien bouché ; 

 ils se décomposent néanmoins souvent en sulfite de calcium 

 et soufre libre ; on ne devra s'en servir qu'autant qu'ils seront 

 transparents et incolores. 



Carbonate de calcium C0 3 Ca. 



Le carbonate de calcium est parfois employé au lieu du 

 carbonate de baryum pour neutraliser une solution. (Voir 

 page 436.) 



Rivot et H. Sainte -Claire Deville ont recommandé son 

 emploi pour la désagrégation des silicates, en vue de les 

 rendre attaquables aux acides. Lawrence Smith a conseillé la 

 calcination des silicates avec du carbonate de calcium et du 

 chlorure d'ammonium pour la détermination spéciale des 

 alcalis contenus. 



Dans ces diverses applications et, en particulier, pour les 

 dernières, il importe d'avoir un réactif très pur et particulier 

 rement exempt d'alcalis. Il faut même, pour la méthode de 

 Deville, que le carbonate soit aussi pur que possible, afin que, 

 d'après son poids, on puisse calculer exactement la quantité 

 de chaux introduite et qui se retrouvera dans les pesées ulté- 

 rieures. 



Pour cela, on dissout du marbre blanc dans l'acide azoti- 

 que, on amène à sec et on calcine dans une capsule de pla- 

 tine, jusqu'à ce qu'on ait décomposé un peu d'azotate de cal- 



