442 ANALYSE QUALITATIVE 



ajoutée en excès. On laisse refroidir et on verse dans un ballon 

 jaugé d'un litre, on ajoute 80 grammes de sel ammoniac, 

 300 centimètres cubes d'ammoniaque, puis on complète le 

 volume avec de l'eau. On laisse reposer quelques jours en 

 agitant de temps à autre, on filtre, s'il y a lieu, et l'on con- 

 serve pour l'usage (la quantité de réactif à employer dans une 

 opération sera calculée en admettant que 1 centimètre cube 

 précipite environ 25 milligrammes d'anhydride pbospborique). 



Perchlorure de fer Fe 2 Cl 6 + nH 2 0. 



La dissolution de perchlorure de fer permet dans certains 

 cas la précipitation de l'acide phosphorique à l'état de phos- 

 phate ferrique ; elle sert à reconnaître l'acide ferrocyanhydrique 

 et à séparer les acides acétique et formique d'avec les acides 

 benzoïque et succinique. Gintl l'a recommandée pour l'atta- 

 que de la fonte en vue de préparer le dosage du soufre resté 

 dans le résidu. Elle est employée au dosage volumétrique de 

 certains sulfures. 



Ou la prépare en faisant agir sur un excès de fragments de 

 fer ou de clous, de l'acide chlorhydrique chaud étendu de 

 10 volumes d'eau. Lorsqu'il n'y a plus d'attaque sensible, on 

 décante et on sature par un courant de chlore gazeux, dont 

 l'excès est facilement chasse par ébullition. 



La dissolution ne devra pas bleuir par addition de ferri- 

 cyanure de potassium (Fe Cl 2 ) : une trace d'ammoniaque devra 

 provoquer un trouble permanent (Fe 2 3 ,n H 2 0), indiquant qu'il 

 n'y a pas d'acide en excès. 



Sulfate de protoxyde de fer SO ; Fe + 7H ? 0. 



La facilité d'oxydation du sulfate ferreux le fait employer 

 comme agent de réduction; il transforme l'acide azotique 

 Az0 3 H en bioxyde d'azote ou oxyde azotique AzO, qu'il 

 absorbe en se colorant en brun (caractéristique) ; il décompose 

 les sels d'or en produisant un dépôt métallique ; il permet 



