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l'hydrogène sulfuré, la partie filtrée n'abandonnant aucun 

 résidu fixe par évaporation et calcination. 



Bichlorure de mercure HgCl 2 . 



Le bichlorure de mercure est, comme l'acétate de plomb, 

 le réactif particulier de certains acides avec lesquels il donne 

 des précipités caractéristiques (par exemple l'acide iodhy- 

 drique). Le protochlorure d'étain le réduit à l'état de proto- 

 chlorure de mercure insoluble, dont la précipitation indique 

 la présence de protosel d'étain. Les acides formique, tar- 

 trique, hypophosphoreux, phosphoreux, sulfureux et diffé- 

 rentes matières organiques : sucre, gomme, etc., réagissent 

 d'une façon analogue. Il peut y avoir réduction à l'état métal- 

 lique dans certaines conditions de température ou de concen- 

 tration. Boussingault a recommandé ce réactif pour l'attaque 

 de la fonte en vue du dosage du carbone. 



Le bichlorure de mercure est obtenu industriellement en 

 distillant un mélange de 5 parties de sulfate mercurique, 

 5 parties de sel marin décrépité et 1 partie de bioxyde de 

 manganèse, destiné à transformer en sulfate mercurique le 

 sulfate mercureux que pourrait contenir le mélange. Celui-ci 

 est introduit dans des matras de verre à fond plat, surmontes 

 de pots en grès. On chauffe au bain de sable. Le bichlorure 

 se sublime et se condense sur les parois froides; le résidu 

 contient du sulfate de sodium avec un excès de chlorure de 

 sodium et d'oxvde de manganèse. 



S0 4 Hg + 2NaCl = HgCP + S0 4 Na 2 . 



Pour obtenir le bichlorure complètement exempt de proto- 

 chlorure, on dissout 10 parties de mercure dans 12,5 parties 

 d'acide sulfurique à 66° B, on évapore; le résidu, formé de 

 sulfate mercuroso-mercurique , est soumis à la distillation 

 avec 9 parties de sel marin, (Fleck, Bull, de la Soc. chim., 

 1867). 



On prépare pour l'usage une solution à 6 p. 100. 



