REACTIFS 4.1 



cet usage le chlorure double de cuivre et de potassium ou 

 celui de cuivre et d'ammonium, dont l'action est plus rapide 

 que celle du chorure simple. 



On obtient le chlorure cuivrique en dissolvant l'oxyde de 

 cuivre dans l'acide chlorhydrique ou le cuivre dans l'eau 

 régale. La liqueur évaporée donne des cristaux verts déli- 

 quescents, que l'on doit conserver en flacon bien bouché. 



Chlorure double de cuivre et d'ammonium 

 Cu Cl s , 2 (Az H 4 Cl) + 2 H 2 O. 



La dissolution aqueuse de ce sel, neutre ou acide, a été 

 conseillée pour l'attaque des fers, fontes et aciers, en vue de 

 préparer le dosage de divers éléments contenus dans ces mé- 

 taux : carbone, soufre, phosphore, etc. 



On prépare le chlorure double en dissolvant 107 parties 

 de chlorure d'ammonium et 170 parties de chlorure de cuivre 

 cristallisé dans une quantité suffisante d'eau chaude et faisant 

 cristalliser. 



On emploie une solution à 30 p. 100. 



Chlorure double de cuivre et de potassium CuCl 2 , 2(KC1) + 2H 2 0. 



A la suite des travaux de Dudley et de Blair, on a substitué 

 l'emploi du chlorure double de cuivre et de potassium à 

 celui du sel d'ammonium, que ces savants ont montré contenir 

 presque toujours des impuretés hydrocarbonées, faussant les 

 résultats dans la détermination du carbone. 



Le sel double potassique se prépare comme celui d'ammc- 

 nium ; on emploie 149 parties de chlorure de potassium et 

 170 parties de chlorure cuivrique. 



Sulfate de cuivre S0 4 Cu + 5H 2 0. 



La dissolution de sulfate de cuivre sert à faire reconnaître 

 le fer métallique dans une roche ou une poudre ; à caractériser 



