456 ANALYSE QUALITATIVE 



orange, déliquescente, déconiposable par l'eau avec formation 

 d'acide azoteux, 



PtCl 4 ,Az 2 2 ÇP + H 2 = Pt'Cl 4 + 2 H Cl + Az 2 3 , 

 ce qui permet de la reconnaître facilement. 



On filtre la solution de platine refroidie, en la recevant 

 dans une capsule en porcelaine, on lave le filtre avec de 

 l'eau et l'on concentre au bain-marie jusqu'à ce que le résidu 

 puisse se solidifier par refroidissement. On ajoute 30 à 40 cen- 

 timètres cubes d'acide chlorhydrique , afin de décomposer 

 l'acide azotique existant encore; on évapore de nouveau, on 

 reprend le résidu par l'eau distillée, puis la solution est 

 encore évaporée; on répète cette opération tant qu'il se 

 dégage des vapeurs acides. 



Finalement on dissout dans l'eau distillée le résidu exempt 

 d'acide, on filtre, on étend avec une suffisante quantité d'eau 

 pour obtenir 16 à 18 centimètres cubes par gramme de pla- 

 tine. La teneur de la solution est déterminée par l'évaporation 

 de 5 centimètres cubes dans un creuset en porcelaine, calci- 

 nation et pesée du résidu. On ajoute à la solution une quantité 

 d'eau suffisante pour que 100 centimètres cubes renferment 

 5 grammes de platine. 



La solution de platine, qui doit être jaune et non rougeâtre, 

 abandonnera, par évaporation au bain-marie, un résidu entiè- 

 rement soluble dans l'alcool absolu. 



Chlorure double de sodium et de palladium PdCl 2 , 2NaCl. 



Le chlorure de palladium forme dans les solutions d'iodure 

 ou d'acide iodhydrique, même très étendues, un précipité 

 brun noir d'iodure de palladium, • ce qui permet la détermi- 

 nation quantitative de l'iode et sa séparation d'avec le chlore 

 et le brome. 



Pour préparer le réactif, on dissout 5 parties de palladium 

 dans une eau régale très chlorhydrique, en opérant comme 

 dans le cas du platine; on ajoute, après dissolution complète, 

 6 parties de chlorure de sodium pur, on évapore plusieurs 



