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permet la séparation des chlorures de nickel et de cobalt, de 

 nickel et de fer, de cobalt et d'aluminium, etc. Enfin, il sert 

 à la caractérisation de faibles quantités d'acide chromique au 

 moyen de l'eau oxygénée. On l'ajoute à l'alcool pour dimi- 

 nuer le pouvoir dissolvant de ce dernier sur certaines 

 substances et, en particulier, certains sels alcalins. 



L'éther doit se volatiliser rapidement, sans résidu, même à 

 la température ordinaire; il se dissout dans 12 parties d'eau 

 environ, fournissant un liquide absolument neutre au tourne- 

 sol. Sa densité est environ 0,723 à 15°. 



Chloroforme CHC1 3 , 

 Sulfure de carbone CS 2 . 



Le chloroforme et le sulfure de carbone peuvent être 

 avantageusement employés pour la recherche et la séparation 

 de l'iode et du brome; le sulfure de carbone sert, en outre, à 

 la purification des sulfures mêlés de soufre. 



Le chloroforme, dont la densité est 1,49 à 15°, doit être 

 très limpide; il n'aura pas la moindre réaction acide, ne 

 troublera pas la dissolution d'azotate d'argent, se volatilisera 

 rapidement et complètement à la température ordinaire. Agité 

 avec deux parties d'eau, il devra conserver sensiblement son 

 volume primitif. 



Le sulfure de carbone (d = l,29) doit être incolore, absolu- 

 ment neutre, sans action sur le carbonate de plomb; il doit 

 se volatiliser complètement à la température ordinaire. Pour le 

 purifier, on l'agite avec du mercure, puis on le distille au bain- 

 marie,en évitant l'emploi de tubes et de bouchons en caoutchouc . 



Il est très important de manipuler l'éther, le chloroforme et 

 le sulfure de carbone loin de toute flamme et de tout foyer, 

 où leurs vapeurs puissent se rendre; car ces vapeurs, se 

 dégageant à basse température, se mêlent à l'air et forment 

 avec lui des mélanges détonants, très dangereux au voisinage 

 d'un corps en ignition quelconque. 



