646 ANALYSE QUANTITATIVE 



même assez étendu, manifeste encore, et surtout à chaud, sa 

 faculté oxydante. 



L'acide chlorhydrique possède, comme acide, une énergie 

 supérieure à celle de l'acide azotique, sans être, comme lui, 

 un agent d'oxydation; il est employé pour dissoudre des oxydes 

 et des sels, pour attaquer des silicates, des sulfures, etc. 



Il est très volatil et forme des chlorures qui sont eux-mêmes 

 quelquefois assez volatils; sous l'action de la chaleur, ses 

 vapeurs, en se dégageant, entraînent assez facilement de& 

 quantités appréciables de chlorures. 



Lorsqu'il se trouve mêlé à des composés capables de céder 

 une partie de leur oxygène, il met facilement en liberté du 

 chlore, qui lui donne un autre mode d'action. 



En présence de l'acide azotique, par exemple ou des autres 

 oxacides, comme les acides arsénique, chromique, manga- 

 nique, chlorique, etc., ou bien en présence de peroxydes 

 comme le bioxyde de plomb, le bioxyde de manganèse, etc., 

 il dégage du chlore. 



Le mélange d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique cons- 

 titue l'eau régale, très souvent employée comme acide et oxy- 

 dant ou chlorurant très énergique. Il se produit par ce mé- 

 lange du peroxyde d'azote AzO 2 , du chlore Cl, du chlorure de 

 nitrosyle AzOGl et du chlorure d'azotyle AzO* Cl. 



L'acide sulfurique SO^H* plus ou moins étendu est appliqué 

 à la dissolution de certains métaux et de quelques oxydes, 

 quelquefois à l'attaque des silicates ou des sulfures; il est 

 plus énergique que l'acide chlorhydrique, surtout à une tem- 

 pérature un peu élevée à cause de sa fixité relative ; aussi s'en 

 sert-on pour expulser l'acide fluorhydrique, l'acide chlorhydri- 

 que, l'acide azotique, l'acide acétique ; il décompose aussi les bo- 

 rates et met l'acide borique en liberté à la température ordinaire. 



L'acide fluorhydrique H FI est exclusivement employé dans 

 l'analyse chimique à l'attaque des silicates, qui résistent aux 

 autres acides. Il forme avec la silice un composé gazeux, le 

 fluorure de silicium SiFP; en présence de l'eau, il se fait de 

 l'acide hydrofluosilicique, que l'on peut éliminer complète- 



