662 ANALYSE QUANTITATIVE 



un peu au-dessous du bord. On peut y arriver aussi avec un 

 creuset ou une capsule de platine, en plaçant la lampe à gaz à 

 une assez grande distance pour répartir également la chaleur 

 sur les parois et protégeant le fond par une lame ou un cou- 

 vercle de platine, de manière à chauffer plus rapidement les 

 bords que le fond du vase (1). 



Souvent l'évaporation à siccité a seulement pour but de se 

 débarrasser de l'eau ou bien des acides volatils, de l'ammo- 

 niaque ou des sels ammoniacaux contenus dans la dissolution. 

 L'opération une fois terminée, on doit reprendre la matière 

 desséchée par un nouveau réactif, solide ou liquide. Il faut 

 alors s'attacher à ne pas dépasser et cependant à atteindre la 

 température où l'on est sûr de pouvoir rendre complète la 

 volatilisation que l'on cherche ; il pourrait y avoir des incon- 

 vénients plus ou moins graves à aller au delà, soit à cause des 

 pertes de matière, soit à cause des réactions qui pourraient se 

 produire entre les substances desséchées, soit parce que la 

 calcination pourrait modifier les propriétés de ces sub- 

 stances. 



Les mêmes précautions doivent évidemment être prises, 

 quand on se propose de peser le résidu de l'évaporation. Il 

 faut, dans ce cas, arriver à terminer l'évaporation dans un 

 vase (capsule ou creuset) assez petit pour être porté sur la 

 balance ; on doit donc y faire passer, en une ou plusieurs fois, 

 tout le liquide contenu dans d'autres vases, en ayant soin de 

 laver ceux-ci avec un peu d'eau de la façon la plus complète. 

 On achève l'évaporation jusqu'à sec et on chauffe à la tempé- 

 rature convenable pour chaque cas ; puis on laisse refroidir 

 dans un dessiccateur et on pèse. Il est prudent de chauffer de 

 nouveau pendant un temps suffisant et à la température conve- 

 nable pour expulser les matières volatiles, au cas où il en 

 serait resté, et de peser de nouveau. On ne s'arrête au résultat 

 trouvé que lorsque les deux dernières pesées ont été bien 

 concordantes. 



(1) Frésénius, Anal. chim. quantit., p. 68. 



