Fie. 178. 



714 ANALYSE QUANTITATIVE 



20 parties d'eau) , dans laquelle plonge un cylindre creux de zinc 

 amalgamé Z, qui constitue le pôle négatif. Au milieu est un 

 vase poreux D rempli d'une solution de sulfate de cuivre, 

 qu'on maintient à saturation en y ajoutant 

 des cristaux de sulfate de cuivre; on y 

 place une lame ou un cylindre de cuivre G 

 formant le pôle positif. 



Quand on ferme le circuit, le zinc décom- 

 pose l'eau acidulée pour former du sulfate 

 de zinc, avec dégagement d'hydrogène: ce 

 gaz traverse le vase poreux et réagit sur le 

 sulfate de cuivre pour donner de l'acide sulfurique et du 

 cuivre métallique : 



Zn + SO*H s = H 2 + SO*Zn, 

 H s + SO*Cu = Cu+ SOMi 2 . 



La pile Daniell donne un courant d'une constance parfaite 

 et possède une force électromotrice de l volt , 09. 



En vue de maintenir d'une façon automatique la saturation 

 de la dissolution du sulfate de cuivre, on a été conduit à 

 surmonter l'élément d'un ballon de verre 

 (fig. 179) rempli de cristaux de sulfate de 

 cuivre baignés dans une solution saturée de 

 ce sel, fermé par un bouchon traversé par 

 un tube de verre et placé sur le vase poreux, 

 de façon que le col plonge dans la solution 

 sulfatée. 



On comprend aisément que la solution 

 appauvrie, devenant plus légère, monte dans 

 le ballon et se trouve remplacée par une quantité équiva- 

 lente de liquide saturé ; c'est une ingénieuse application 

 de la différence de densité des liquides, qui a été utilisée dans 

 d'autres modèles de piles. Disons encore que l'eau acidulée 

 peut être remplacée par une solution de sulfate de zinc ou 

 même par de l'eau pure ; la force électromotrice de l'élé- 

 ment ne varie pas, sa résistance intérieure est seulement 

 un peu augmentée. 



Fie. 179. 



