738 ANALYSE QUANTITATIVE 



considéré. L'équivalent électrochimique d'un élément est le 



quotient de son poids atomique par sa valence. 



On obtiendrait en volts la force électromotrice nécessaire à 



la décomposition d'un sel en divisant par 23, 2 le nombre de 



calories dégagées dans la formation de son équivalent 



G 

 E = „ . Enfin, Nourrisson a démontré que, pour tous les 



haloïdes alcalins dérivant du même acide et pour tous les 

 oxysels, la force électromotrice nécessaire à l'électrolyse est 

 à peu près constante (C. R., 1894, t. CXVIII, p. 190). 

 Le tableau ci-dessous donne les minima théoriques : 



Chlorures alcalins 2,02 volts. 



Bromures 1,75 — 



Iodures , 1,16 — 



Oxysels 2,07 — 



Sulfate d'argent 0,46 — 



— de cuivre 1 ,23 — 



— de fer (ferrique) 1,62 — 



— de nickel 1,89 — 



— de cobalt 1,95 — 



— de cadmium 1,95 — 



— de zinc 2,37 — 



Azotate d'argent 0,38 — 



— de cuivre 1,15 — 



Cyanure double d'argent et de potassium. . 0,34 — 



Les instruments servant à mesurer la force électromotrice, 

 pour la plupart compliqués et délicats, conviennent plutôt au 

 physicien qu'au chimiste ; ce sont les électromètres, la boussole 

 des sinus, la boussole des tangentes, les galvanomètres et les 

 èlectrodynamomètres. Dans le cas d'opérations analytiques, le 

 voltmètre est suffisant. Cet appareil se place toujours en déri- 

 vation. Pour les analyses électrolytiques, comme un courant de 

 2 à 6 volts suffit dans la plupart des cas, le voltmètre sera 

 gradué par dixièmes de volt avec une course maxima de dix 

 unités. 



Dans les ouvrages anciens traitant d'analyse électrochimique, 

 la force électromotrice est souvent indiquée en éléments Da- 

 niell; or, 1 daniell équivaut à peu près à 1 volt. 



