750 ANALYSE QUANTITATIVE 



Action du courant sur les divers genres 

 de solutions métalliques (1). 



Les corps contenant le fluor, le chlore, le brome, l'iode, 

 l'oxygène et le soufre sont seuls susceptibles d'électrolysation. 



Acétates. — ■ Par l'électrolyse de l'acide acétique étendu de 

 deux fois son volume d'eau, E. Bourgeois a obtenu de l'hydro- 

 gène au pôle négatif et, au pôle positif, un mélange d'oxygène 

 et d'anhydride carbonique avec de petites quantités d'oxyde 

 de carbone. 



Renard, traitant un mélange d'acide acétique, d'eau et 

 d'acide sulfurique,a obtenu de l'acide formique, de l'anhydride 

 carbonique et un peu d'oxyde de carbone. 



Une dissolution d'acétate de potassium a donné, au pôle 

 positif, de l'anhydride carbonique et de l'oxyde de carbone et, au 

 pôle négatif, de la potasse et de l'hydrogène (Bourgoin). Kolbe 

 et Kempf ont obtenu, avec une solution concentrée, de l'hy- 

 drogène et de la potasse au pôle négatif et un mélange d'acé- 

 tate, de formiate et de carbonate de méthyle, de l'anhydride 

 carbonique, de l'éthane et de l'éthylène au pôle positif. 



Azotates. — L'acide azotique tend à donner de l'hydrogène 

 libre et un groupement acide, qui décompose l'eau : 



2Az0 3 H = 2II + 2Az0 3 , 

 2Az0 3 + U 2 = 2Az0 3 H-l-0 ; 



l'hydrogène naissant réagit à son tour sur l'acide azotique de 

 la solution et forme de l'ammoniaque, qui se combine avec 

 l'acide en excès : 



Az0 3 H + 8H = AzH 3 + 3H 2 0. 



Il faut souvent ajouter quelques gouttes d'acide azotique 

 dans le bain, pour le ramener à l'état normal et avoir une 

 liqueur acide et non pas ammoniacale. 



(1) Nous avons emprunté à l'ouvrage de M. Donato Tommasi un grand nombre 

 de citations relatives à ce chapitre. 



