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En présence d'acide sulfurique ou d'un sulfate en quantité 

 suffisante, la transformation de l'acide azotique en ammo- 

 niaque peut être complète. 



L'oxygène dégagé à l'électrode positive peut agir sur le 

 métal, pour donner un peroxyde qui se dépose sur l'anode ; 

 ainsi pour le plomb, par exemple : 



Pb (Az OY + + H 2 = Pb O 2 -f 2 Az O 3 H. 

 Le manganèse, le bismuth, etc. peuvent donner lieu à des 

 réactions analogues (1). 



Azotites. — Une dissolution d'azotite de potassium est ré- 

 duite à l'état d'ammoniaque (D. Tommasi, 1879). 



Bromures et iodures. — Par l'électrolyse des solutions de 

 bromures ou d'iodures alcalins ou alcalino-terreux le brome 

 et l'iode sont séparés avec formation de bromates ou d'iodates, 

 surtout si les solutions sont concentrées. 



En présence d'alcali libre, il ne se produit que des bromates, 

 ou des iodates. 



Les bromures et iodures insolubles, mis en suspension dans 

 l'eau acidulée d'acide sulfurique ou azotique, donnent l'halo- 

 gène au pôle positif et le métal au pôle négatif (Luckow, 

 1880). 



Chlorates. — La solution d'acide chlorique donne de l'hy- 

 drogène au pôle négatif et de l'oxygène mélangé de chlore 

 au pôle positif, avec formation d'acide perchlorique. 



Le chlorate de potassium donne, avec des électrodes en 

 platine, du perchlorate au pôle positif (D. Tommasi, 1877). 



Le chlorate d'argent, en solution acidulée d'acide chlorique, 

 donne avec une anode en argent, un dépôt de métal au pôle 

 négatif et du peroxyde d'argent sur le pôle positif, ce qui 

 arrête le courant (G/Gore). 



Chlorures. — L'acide chlorhydrique est décomposé par le 

 courant en chlore et hydrogène ; Bunsen et Itoscoe ont obtenu, 



(1) Analyse électroly tique quantitative, par Classen et Blas (Louvam, 188G). 



