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ANALYSE QUANTITATIVE 



fournissant, avec les alcalis carbonates, des résultats plus 

 précis que le dosage direct, à cause de l'action de l'acide car- 

 bonique mis en liberté sur la coloration du tournesol. 



Ce mode de dosage peut s'appliquer non seulement aux 

 alcalis et carbonates alcalins, mais aussi aux bases et aux 

 carbonates insolubles. 



D'autres indicateurs ont d'ailleurs été signalés depuis cette 

 époque et ont permis d'étendre les procédés par saturation au 

 dosage d'acides et de bases capables de s'unir en proportions 

 variées et avec des énergies différentes. 



Préparation des solutions normales. 



1° Solutions acides 



On se sert le plus ordinairement de l'acide sulfurique, de 

 l'acide chlorhydrique ou de l'acide oxalique, beaucoup plus 

 rarement de l'acide azotique, de l'acide acétique ou de l'acide 

 tartrique. La solution normale est celle qui, dans un litre, 

 renferme exactement 1 équivalent de l'acide, exprimé en 

 grammes, capable de neutraliser 1 équivalent de base, en 

 d'autres termes, le poids moléculaire divisé par le chiffre qui 

 exprime l'atomicité de l'acide. Le tableau suivant donne les 

 proportions de chacun des acides, calculé à l'état monohy- 

 draté et à l'état anhydre. 



Acide chlorhydrique 



. II Cl =36^,5 





— sulfurique. . . 



. | S0 4 H 2 = 49 



| (SO 3 ) = 40 gr. 



— azotique. . . 



. Az0 3 H = 63 



| (Az 2 5 ) = 54 



— oxalique. . . 



. ic 2 O l H* = 45 



i (C 2 3 ) = 36 



— acétique. . . . 



. C 2 2 H 4 = 60 



|(C 4 3 H 6 ) = 51 



— tartrique . . 



. ic*0'H 6 =7o 



|(C 6 O s H 4 ) = 66 



— picrique. . . 



. C»H 2 (Az0 2 ) 3 OH = 



229. 



U acide sulfurique normal s'obtient en partant d'un acide de titre 

 connu et ajoutant la porportion d'eau exactement convenable. 



