784 ANALYSE QUANTITATIVE 



l'acide normal, en se servant d'une dissolution alcaline titrée. 

 Si l'on prend, en particulier, une solution normale de soude 

 ou d'ammoniaque bien préparée, elle devra neutraliser un 

 volume précisément égal d'acide normal. 



Uacide oxalique, recommandé par Molir pour remplacer 

 l'acide sulfurique normal, se trouve dans le commerce à l'état 

 de cristaux presque purs, dont la composition répond à la for- 

 mule C 2 0'H 2 , 2H 2 0. L'acide de commerce peut être purifié en 

 pulvérisant une quantité convenable, que l'on traite par une 

 quantité d'eau insuffisante pour tout dissoudre, filtrant, puis 

 faisant cristalliser, égouttant les cristaux et séchant. Les sels 

 de potassium, que pouvait contenir l'acide de commerce, se 

 trouvent ainsi éliminés. Cependant, il est plus sûr encore de 

 préparer l'acide oxalique en oxydant du sucre et de l'amidon 

 par l'acide azotique pur et soumettant ensuite à plusieurs 

 cristallisations. Il est alors parfaitement pur et ne laisse 

 aucun résidu, lorsqu'on le chauffe sur une feuille de platine. 

 Il n'est pas altérable à l'air, lorsqu'il est sec, et se conserve 

 fort bien, si l'on prend la précaution de le placer sous une 

 cloche contenant de l'acide sulfurique. 



On peut le réduire à la composition C 2 0* H 2 , correspondant 

 à l'équivalent 45, par dessiccation à 100°, prolongée jusqu'à 

 ce que le poids ne varie plus ; mais il est aussi exact et plus 

 simple de le peser, sous la forme de cristaux brillants, avec 

 la composition C 2 O v H 2 , 2H 2 qui correspond à l'équivalent 63, 

 après l'avoir seulement essuyé et laissé sécher à l'air. On aura 

 donc à dissoudre, dans 1 litre d'eau, 63 grammes de cet acide 

 pour la solution normale, ou 6 gr ,33 pour la solution dé- 

 cime. 



Étant solide, il est facile à peser. Dissous, il ne se volatilise 

 pas, comme l'acide chlorhydrique ; il ne moisit pas, comme 

 l'acide tartrique ou l'acide citrique. Par contre, il craint un peu 

 la lumière, qui affaiblit peu à peu son titre en produisant une 

 oxydation et donnant naissance à de l'acide carbonique ; 

 d'ailleurs les résultats qu'il fournit ne sont pas comparables à 



