MÉTHODES VOLUMÉTRIQUES 785 



ceux de l'acide sulfurique vis-à-vis de quelques indicateurs 

 colorés, l'héliantine, par exemple. 



Il ne peut donc pas être pris comme type d'acide normal 

 pour tous les dosages par saturation. 



U acide chlorhydrique normal doit contenir 36 gr ,5 d'acide pur 

 et anhydre par litre. Il se prépare à la façon de l'acide sulfu- 

 rique normal en prenant un acide pur en solution un peu 

 étendue, prélevant 10 centimètres cubes avec une pipette ou 

 une burette graduée pour y faire le dosage exact de l'acide 

 par l'azotate d'argent, et, après deux dosages concordants, 

 calculant le volume d'acide qui doit renfermer exactement 

 36 gr ,5 d'acide; ce volume, versé dans un ballon de 1 litre, est 

 complété par de l'eau distillée, ajoutée jusqu'au trait de jauge. 



Il importe seulement d'avoir vérifié la pureté de l'acide, en 

 constatant: qu'il ne laisse pas de résidu, par évaporation sur 

 une lame de platine (chlorures), qu'il ne se trouble pas, après 

 neutralisation par l'ammoniaque, sous l'influence du chlorure 

 de baryum (acide sulfurique) et qu'il n'agit ni comme oxydant 

 ni comme réducteur. 



Presque neutralisé par le bicarbonate de sodium, il ne doit 

 pas bleuir un mélange d'iodure de potassium et d'amidon 

 (chlore libre) et il ne doit pas empêcher la coloration de 

 l'amidon par une goutte d'iode (acide sulfureux). 



Le titre de l'acide chlorhydrique peut encore être rigoureu- 

 sement établi à l'aide de carbonate de calcium chimiquement pur 

 en faisant usage de la méthode par reste. Ce procédé servira 

 •dans le cas où l'acide chlorhydrique contiendrait des chlorures. 



On pèse 2 gr ,5 de carbonate de calcium chimiquement pur, 

 on les dissout dans une fiole conique par 50 centimètres 

 cubes d'acide et on fait bouillir pour expulser le gaz carbo- 

 nique. On laisse refroidir, on ajoute quelques gouttes de 

 tournesol et on titre l'excès d'acide par l'emploi d'une solu- 

 tion alcaline, dont il suffit de connaître la correspondance 

 avec la solution acide, dont on cherche le titre exact. 



Supposons qu'il ait fallu 6 CC ,2 d'une solution alcaline dont 



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