786 ANALYSE QUANTITATIVE 



12 centimètres cubes correspondent à 10 centimètres cubes de 



6 2x10 

 l'acide ; on calculera que ces 6 CC ,2 ont saturé ' — = 5 CC , 17 



d'acide, c'est-à-dire que les 2 gr ,5 de carbonate de calcium ont 

 été décomposés par 50 — 5,17 = 44 cc ,83d'acide. Or, 2 gr ,5 de car- 

 bonate de calcium doivent, d'après la réaction : 

 C0 3 Ca + 2HG1 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 0, 

 neutraliser l gr ,825 d'acide chlorhydrique ; 100 centimè- 

 tres cubes de la solution ainsi titrée contiendront donc 



1 89^ 4070 Q 



ii£r± x 100=4 gr ,0709 et devront être étendus à -^4^ = 1 ll cc , 67 

 44, 8<3 3o,;j 



pour correspondre à une solution normale. 



L'acide chlorhydrique présente sur les acides précédents 



l'avantage de former des sels solubles avec les terres alcalines ; 



en solution décime, il ne montre pas une volatilité sensible 



môme à l'ébullition (Fleischer) et conserve son titre sans 



aucune altération pendant plusieurs mois. La solution titrée 



se prépare d'ailleurs et se vérifie aisément comme nous 



l'avons vu. 



L'acide azotique aurait les mêmes qualités au point de vue 

 de la solubilité de ses sels alcalino-terreux ; mais il exerce une 

 action oxydante, qui peut être parfois nuisible ; il renferme 

 d'ailleurs très fréquemment de l'acide azoteux. Enfin il ne se 

 prête pas à un dosage simple et ne peut être titré que par le 

 moyen de solutionsalcalinespréalablement titrées elles-mêmes.. 



Kjeldahl a fait observer que le titre des liqueurs très faible- 

 ment acides, au lieu d'être déterminé par un dosage alcali- 

 métrique, peut l'être plus exactement peut-être par un procédé 

 iodométrique. En employant un mélange d'iodure et d'iodate 

 de potassium, on obtient une quantité d'iode proportionnelle 

 à la quantité d'acide ; l'iode est ensuite dosé par une liqueur 

 titrée d'hyposulfite. 



Observations générales. — Pour préparer une solution acide 

 normale, il est utile de connaître approximativement le vo- 



