MÉTHODES VOLUMKTRIQUES 793 



nique, par une solution de biborate, que l'on titrerait une 

 fois pour toutes à l'aide d'acide sulfurique normal. Malheu- 

 reusement cette solution alcaline est un peu faible: elle ne 

 renferme à 20° que 57 grammes de borax cristallisé par litre, 

 soit un peu plus que le quart d'un équivalent. 



Contrôle des solutions alcalines. 



Lescœur (1) recommande l'emploi de Y acide picrique comme 

 moyen de contrôle de la composition des solutions alcalines. 

 Ce corps se trouve très pur dans le commerce; il peut d'ailleurs 

 être facilement purifié par simple cristallisation dans l'eau 

 chaude et présente l'avantage de se conserver à l'air sans 

 aucune altération. Si l'on dissout, dans 500 cc d'eau bouillante, 

 2 gr ,290 d'acide picrique et que l'on additionne de phtaléine, il 

 faudra, pour produire le virage, 1 CC de solution alcaline normale. 



On se sert fréquemment d'une solution décime d'acide ou 

 d'alcali préparée simplement en prenant avec la pipette 50 cc de 

 la solution normale, faisant couler dans un flacon de 500 cc et 

 achevant de remplir jusqu'au trait de jauge avec de l'eau dis- 

 tillée récemment bouillie. La vérification d'une solution sem- 

 blable pourra se faire en dissolvant gr ,229 d'acide picrique 

 dans 100 cc d'eau à l'ébullition, ajoutant une goutte de phta- 

 léine et versant l'alcali jusqu'à production du virage, que l'on 

 devra obtenir au 10 me centimètre cube. 



Indicateurs. 



La teinture de tournesol est l'indicateur le plus employé 

 pour l'acidimétrie et l'alcalimétrie. C'est d'ailleurs un réactif 

 très sensible, lorsqu'il a été préparé avec soin, comme l'ont 

 enseigné Berthelot et Fleurdan, Mohr, Schlœsing. 



On sait que la coloration bleue du tournesol est due à un 

 sel formé par une base minérale forte (potasse, chaux) et par 

 un acide organique faible coloré en rouge. Le déplacement de 

 cet acide rouge sous l'influence d'un autre acide donne aus- 



(1) Bulletin de la Sociale chimique de Paris (20 janvier 1897). 



