800 ANALYSE QUANTITATIVE 



La tropéoline peut servir d'indicateur pour doser la base 

 d'un borate, en versant un volume mesuré d'acide titré, puis 

 neutralisant par l'ammoniaque titrée jusqu'à disparition du 

 rouge ; on pourra de même doser directement la quantité de 

 base combinée aux acides sulfhydrique, carbonique, etc. 



La phtaléine du phénol s'emploie en solution alcoolique 

 au 1/30 ; une goutte ou deux produisent en liqueur acide un 

 léger louche opalin, qui se change en rouge foncé en pré- 

 sence d'un très faible excès d'alcali. 



L'acide carbonique agit sur la phtaléine, il tend à la déco- 

 lorer. Si l'on verse un acide dans une solution alcaline con- 

 tenant de l'acide carbonique, ce dernier, mis en liberté, 

 s'accumulera dans la liqueur en décolorant progressivement 

 la phtaléine avant que tout l'alcali ait été saturé par l'acide. 

 Il en résulte une diminution de netteté du virage et une 

 cause d'erreur d'autant plus importante que le carbonate 

 existe en plus forte proportion. Si, par une opération inverse, 

 on introduit un carbonate alcalin dans un liquide acide addi- 

 tionné de phtaléine, l'acide carbonique, qui se dissout dans 

 le liquide, retarde le virage et diminue sa netteté. 



Pour se mettre à l'abri des erreurs dues à l'acide carbo- 

 nique, on devra opérer à l'ébullition. 



Les sels ammoniacaux ont également une influence fâcheuse 

 sur la netteté du virage à la phtaléine. 



Les divers alcaloïdes organiques ne colorent pas la phta- 

 léine, ce qui permet de faire servir cet indicateur au dosage 

 des acides dans les sels alcaloïdiques. Léger a vérifié (1) 

 que la réaction se passe comme si l'alcaloïde n'existait pas, 

 quand on ajoute de la morphine, de la cinchonine, de la 

 quinine, de la quinidine, de la brucine... à une quantité 

 constante d'acide sulfurique, azotique ou chlorhydrique et 

 qu'on verse peu à peu une solution de potasse. 



La phtaléine définit l'acide phosphorique comme bibasique; 



(1) Journal de Pharmacie et de Chimie (1885), t. I, p. 425. 



