MÉTHODES VOLUMÉTRIQUES 817 



Une' autre série de dosages s'effectuent en procédant par ré- 

 duction sur des composés suroxydés, MnO 2 , Co 2 3 , Az*0 5 , etc., 

 au moyen de l'acide oxalique ou du sulfate ferreux, avec acide 

 sulfurique, et déterminant, par le permanganate, la quantité 

 de réducteur qui a été transformée. 



2° Bichromate tle potassiusii. 



L'emploi du bichromate de potassium, proposé par Penny, 

 est basé sur les propriétés oxydantes qu'il possède à l'égard 

 du protoxyde de fer en solution acide : 



2O0 3 + 6Fe0 = Cr 2 3 + 3Fe 2 3 . 



Le bichromate de potassium Gr 2 7 K 2 se trouve pur et an- 

 hydre dans le commerce. Il se conserve longtemps sans alté- 

 ration, lorsqu'il a été desséché par fusion; sa dissolution est 

 également très stable. Il renferme quelquefois comme impu- 

 reté du sulfate de potassium, que l'on ne peut déceler sûre- 

 ment à l'aide du chlorure de baryum, l'acide chromique for- 

 mant avec la baryte un sel très peu soluble. Pour rechercher 

 l'acide sulfurique, on décomposera donc tout d'abord l'acide 

 chromique par une solution acide de protochlorure d'étain, ou 

 par de l'alcool et de l'acide chlorhydrique, ou par de l'eau oxy- 

 génée avec HGl,et l'on ajoutera ensuite le chlorure de baryum. 



Le prussiate rouge ou ferrocyanure de potassium sert d'indi- 

 cateur. Quelques gouttes de prussiate sont déposées sur une 

 assiette et l'on y transporte, vers la fin de l'opération, des 

 gouttes de la solution du sel ferreux que l'on a peroxyde par le 

 bichromate. Tant que l'oxydation n'est pas complète, le prus- 

 siate se colore en un bleu verdâtre ou grisâtre; il passe au 

 brun lorsque tout le sel est peroxyde. Il faut, pour que cette 

 réaction se produise nettement, que le prussiate rouge ne 

 renferme pas de prussiate jaune, ce dont on s'assurera en 

 ajoutant au réactif indicateur une dissolution d'un persel de 

 fer légèrement teintée par le caméléon; la coloration obtenue 

 devra être franchement brune, sans mélange de bleu ou de vert. 



Sous l'action de la lumière, la dissolution de ferricyanure ne 



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