MÉTHODES VOLUMÉTRIQUES 819 



rure d'étain, par le protoxyde de cuivre, par le cuivre, etc., 

 permet également la détermination volumétrique de ces mé- 

 taux à l'aide du bichromate : 



Cu 2 + Fe 2 Cl 6 + 2 II Cl = 2 Cu CP + 2 Fe Cl 2 + H 2 0. 

 Cu + Fe 2 Cl 6 = CuCl 2 + 2FeCP. 



Enfin, les acides azoteux et hypoazotique réduisent la liqueur 

 chromique et peuvent être appréciés directement. En em- 

 ployant une solution ferreuse titrée, pour fixer la proportion 

 de bichromate inaltérée, on a par différence la proportion ré- 

 duite par les acides à déterminer. 



PROCÉDÉS IODOMÉTRIQUES 



Le dosage volumétrique de l'iode libre a trouvé de nom- 

 breuses applications dans la chimie analytique, depuis que 

 Bunsen a montré qu'on peut y ramener le dosage d'un grand 

 nombre de substances qui décomposent l'iodure de potassium 

 et mettent l'iode en liberté (par exemple le chlore, le brome), 

 ou qui chauffées avec l'acide chlorhydrique dégagent du 

 chlore (comme les acides chlorique, iodique, chromique, et 

 les peroxydes), parce que le chlore dégagé peut à son tour 

 être employé à mettre de l'iode en liberté. 



Le principe de la méthode volumétrique de dosage de l'iode 

 a été établi pour la première fois par Dupasquier, qui se ser- 

 vit de l'empois d'amidon comme témoin de la présence de 

 l'iode libre. 



Schwartz a indiqué l'emploi de l'hyposulfite de sodium fondé 

 sur la réaction découverte par Fordos et Gélis : 

 2 (S 2 O 3 Na 2 ) + 21 = 2Na I + S 4 O 8 Na 2 . 



Il procédait par addition progressive d'hyposulfite, jusqu'à 

 décoloration de l'iodure d'amidon. 



Bunsen s'est servi d'une dissolution aqueuse d'acide sulfu- 



