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ANALYSE QUANTITATIVE 



reux très étendue (contenant au plus 0,05 pour 100 en poids 

 de SO 2 ), en versant un volume mesuré de cette solution plus 

 que suffisant pour convertir l'iode en acide iodhydrique : 



SO ? + H 2 O + 21 = 2III + S0 4 H 2 , 



puis ajoutant de l'empois d'amidon et ensuite une solution 

 titrée d'iode jusqu'à apparition de la couleur bleue. Le volume 

 de cette solution faisait connaître la quantité d'acide sulfu- 

 reux qui avait été mise en excès et, par conséquent, la pro- 

 portion d'iode libre qui existait primitivement dans la liqueur. 

 On emploie généralement aujourd'hui une combinaison des 

 deux procédés en dépassant et revenant sur ses pas par la so- 

 lution d'iode, comme Bunsen, et en se servant, comme 

 Schwartz, d'hyposulfite de sodium de préférence à l'acide 

 sulfureux, qui est trop facilement altérable au contact de l'air 

 et qui donne des résultats beaucoup moins sûrs. 



1° Iode et liyposulfite de sodium. 



Préparation des liqueurs titrées. — On se sert d'une dissolu- 

 tion titrée d'iode et d'une dissolution titrée d'hyposulfite de 

 sodium, que l'on prépare de la façon suivante (suivant les pres- 

 criptions de Mohij : 



On pèse dans une petite capsule ou un verre de montre, 

 exactement 1/10 d'équivalent d'iode pur et sec 

 ou 12 gr ,7 qu'on fait aussitôt passer dans une 

 fiole ou un flacon jaugé de 1 litre ; on y ajoute 

 150 à 200 cc d'eau et 18 à 20 grammes d'iodure 

 de potassium. (Ce sel doit être bien exempt 

 d'iodate. Il ne doit pas se colorer en brun 

 par l'acide sulfurique ou chlorhydrique ; et, 

 mieux encore, si l'on en dissout un peu dans 

 l'eau et qu'on y ajoute quelques gouttes d'em- 

 pois d'amidon et d'acide chlorhydrique, il 

 ne doit pas se produire de coloration bleue, 

 gui serait due à- la -réaction de l'acide chlorhydrique HC1 sur 



