MÉTHODES VOLUMÉTRIQUES 829 



soit à des dosages par une voie plus ou moins détournée. 



On peut procéder au dosage direct des substances suscep- 

 tibles d'être décomposées ou de passer à un degré supérieur 

 d'oxydation sous l'influence de la solution d'iode : c'est le cas 

 de l'hydrogène sulfuré, des monosulfures et des sulfhydrates 

 de sulfures alcalins ; c'est aussi celui de l'acide sulfureux, des 

 sulfites et hyposulfîtes, de l'acide arsénieux, de l'oxyde d'an- 

 timoine, du protoxyde d'étain, etc. 



On peut doser, directement aussi, celles qui sont réduites par 

 l'hyposulfîte ou par l'arsénite de sodium et notamment l'iode, 

 le brome ou le chlore libre, les hypochlorites. 



Mais on peut aussi employer les mêmes réactifs pour doser, par 

 voie détournée, un grand nombre d'autres corps : les uns parce 

 qu'ils mettent de l'iode en liberté en réagissant sur l'iodure 

 de potassium (c'est ce qui arrive avec le chlore, le brome, 

 l'ozone, l'acide iodique, l'acide bromique, etc.); d'autres, 

 parce que, en réagissant sur l'acide chlorhydrique, ils peuvent 

 dégager une quantité proportionnelle de chlore, qu'on fait agir 

 à son tour sur une solution d'iode (c'est le cas des nombreux 

 composés oxygénés que l'on dose par le procédé de Bunsen, 

 nous en avons vu l'application à la détermination du titre 

 de l'hyposulfîte par l'emploi du bichromate de potassium) ; 

 d'autres enfin, parce qu'ils peuvent former avec l'acide hypo- 

 sulfureux un composé insoluble qu'on isolera et qu'on titrera 

 par la solution d'iode (par exemple F'hyposulfîte double de 

 potassium et de bismuth). 



Ces applications seront décrites avec les détails nécessaires, 

 lorsque nous étudierons la détermination quantitative des 

 divers éléments. 



