20 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



Méthode de G. Linossier 1 . — On opère d'une façon presque 

 absolument semblable avec le tartrate ferreux, agissant comme 

 réducteur en présence d'une solution de soude colorée en rose 

 par une ou deux gouttes de phénosafranine pure. 



Voici les détails de l'opération : 



Dans un flacon de 500 centimètres cubes de capacité, et 

 muni d'un robinet à sa partie inférieure, on introduit environ 

 400 centimètres cubes de mercure, 20 centimètres cubes de 

 soude à 36° B., 20 centimètres cubes d'une solution à 20 0/0 

 de sel de Seignette, i ou 2 gouttes d'une solution alcoolique 

 de phénosafranine, et l'on achève de remplir avec de l'eau. 



On place sur le goulot un bouchon de caoutchouc percé de 

 deux trous et on l'enfonce, en prenant soin d'expulser les 

 bulles d'air qui pourraient rester emprisonnées dans le flacon. 

 Cela fait, on introduit par les trous du bouchon la pointe d'une 

 burette de Mohr remplie de sulfate ferreux titré, et la douille 

 d'un entonnoir à robinet devant servir à l'introduction de 

 l'eau. Il faut veiller à ce que l'extrémité de la burette et la 

 douille de l'entonnoir soient exactement pleines de liquide. 



En ouvrant le robinet du flacon tubulé, il ne doit s'échapper 

 aucune goutte de mercure, si l'appareil est bien monté. On 

 tourne légèrement le robinet de la burette et on laisse péné- 

 trer une certaine quantité de sulfate ferreux jusqu'à dispari- 

 tion de la teinte rose due à la phénosafranine; une quantité 

 équivalente de mercure s'écoule par le robinet inférieur. 



Il suffit alors d'introduire par l'entonnoir à robinet 50 cen- 

 timètres cubes de l'eau à étudier, la coloration rose de la 

 safranine reparaît; en laissant couler la solution ferreuse titrée, 

 on la détruit de nouveau ; le volume employé permet de fixer 

 la proportion d'oxygène. 



La solution ferreuse doit avoir été titrée d'une façon sem- 

 blable avec de l'eau aérée, comme dans la méthode de 

 Scbùtzenberger. On l'obtient en dissolvant 3 grammes de 

 sel cristallisé dans 1 litre d'eau contenant 10 centimètres 

 cubes d'acide sulfurique. 



1. Bulletin de la Société chimique de Paris. 1891, t. V, p. 63. 



