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charge en oxygène ; car l'acide azoteux, en présence de 

 l'acide iodhydrique, produit de l'iode libre et du bioxyde d'azote : 



H AzO 2 +HI=I|ffO + AzO, 



et celui-ci, en présence de l'air et de l'eau, s'oxyde en donnant 

 des acides azoteux et azotique : 



2 AzO + 20 + H 2 = H AzO 2 -f RAzO 3 ; 



il peut donc y avoir fixation de l'oxygène prisa l'air. 



Winkler recommande, pour éviter cette cause d'erreur, de 

 n'introduire la solution d'iodure de potassium que lorsqu'on à 

 déjà redissous par l'acide chlorhydrique le précipité formé par 

 la soude et le chlorure manganeux. Le perchlorure de manga- 

 nèse produit réagit à froid sur l'acide azoteux, qu'il transforme 

 en acide azotique; il y a donc diminution sur la quantité 

 d'iode mis en liberté. Mais, d'autre part, le perchlorure de 

 manganèse oxyde également les matières organiques conte- 

 nues dans l'eau. 



La résultante de ces deux causes d'erreur en sens opposés 

 peut être corrigée moyennant deux autres essais : l'un est fait 

 sur un même volume de Veau à essayer, mais que l'on a saturée 

 d'air à la température ordinaire, l'autre sur un égal volume 

 d'eau distillée pure, également saturée d'air dans les mêmes 

 conditions; la différence des volumes d'hyposulfite employés 

 dans ces deux essais donne la correction à appliquer au pre- 

 mier essai, puisqu'elle correspond à l'effet simultané des azo- 

 tites et des substances organiques. Elle correspond souvent à 

 plus de 2 centimètres cubes d'oxygène par litre dans les eaux 

 naturelles. 



La méthode présentée par Max Millier et L. Chalamay, 

 semblable à la précédente, n'en diffère que par l'emploi de 

 sulfate de manganèse à la place de chlorure. 



Procédé de J. C. Thresi-i 1 . — Ce procédé est fondé sur la 

 mise en liberté de l'iode, soit par l'oxygène de l'air, soit par 

 l'oxygène dissous, lorsque Ton acidifie par l'acide sulfurique 



{.Journal of llie Chemical Society, 1890; — Moniteur scientifique, 1891, V, p. 281, 



