24 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



l'eau à examiner, après y avoir introduit une quantité connue 

 de nitrite de sodium et de l'iodure de potassium en excès. On 

 évite avec grand soin le contact de l'air. On détermine par 

 une solution titrée d'hyposulfite en présence d'empois d'amidon 

 l'iode mis en liberté, et, en retranchant ce qui correspond au 

 nitrite ajouté, on a, par l'hyposulfite, la mesure de l'oxygène 

 qui est entré en réaction par l'intermédiaire de l'acide azoteux. 

 L'auteur conseille de laisser la réaction se faire pendant 

 une durée de temps uniforme, quinze minutes. Il faut faire une 

 correction pour les eaux qui contiennent elles-mêmes des 

 nitrites et donnent de l'iode libre, par suite de l'action de l'air 



et de l'eau : 



i 2AzO + + HX) = 2HAz0 2 . 



( 2HAz0 2 + 2HI=:2AzO +2H 2 + 21. 



Ce procédé, qui, pour donner de bons résultais, doit être 

 pratiqué d'une façon très uniforme, est certainement moins 

 bon que celui de Schùtzenberger. 



C. Dosage de l'oxygène combiné. — On peut, dans certains 

 cas, faire directement le dosage de l'oxygène contenu dans un 

 oxyde, en soumettant cet oxyde à la réduction par l'hydrogène, 

 à température plus ou moins élevée. 



La différence de poids avant et après la réduction fait con- 

 naître la quantité d'oxygène enlevé, s'il n'y a pas d'autre cause 

 de perte de poids (humidité, eau combinée, acide carbonique, 

 matières organiques, etc.). Il est bien entendu que l'on doit 

 employer l'hydrogène pur, afin de n'avoir pas de dépôt de subs- 

 tances étrangères, et éviter que le courant gazeux puisse don- 

 ner lieu à aucun entraînement. 



Le résultat trouvé fait alors connaître : ou la totalité de 

 l'oxygène combiné, comme cela a lieu pour les oxydes de fer, 

 réduits à l'état de fer métallique, pour l'oxyde d'étain natu- 

 rel, etc. ; ou une partie de l'oxygène, si le produit de la 

 réduction est un oxyde déterminé, comme il arrive pour tous 

 les oxydes de manganèse, qui sont ramenés à l'état de pro- 

 toxyde MnO par l'action de l'hydrogène. 



