OXYGÈNE 25 



On peut aussi retenir la vapeur d'eau formée dans un tube 

 pesé, contenant de la ponce sulfurique; l'augmentation de poids 

 du tube fait alors connaître le poids de l'eau p ; celui de l'oxy- 

 gène s'en déduit par la formule: 



= |p = 0,8889 p. 



Cette dernière méthode permet de déterminer l'oxygène, 

 même dans le cas où il y aurait perte de poids de la matière 

 par décomposition de carbonates, le gaz carbonique n'étant 

 pas retenu avec l'eau. 



Si la substance examinée perd à la fois de l'eau et de l'oxy- 

 gène par calcination dans un courant d'hydrogène, on peut 

 encore, théoriquement du moins, déterminer la portion qui 

 revient à chacune de ces causes de perte, en pesant avec 

 exactitude, avant et après l'expérierfce, d'une part la nacelle 

 contenant l'oxyde hydraté, d'autre part le tube desséchant. 

 L'écart entre la perte de poids de l'une et le gain de l'autre 

 correspond à l'hydrogène qui s'est combine à l'oxygène enlevé 

 à l'oxyde. Mais on est exposé à des erreurs importantes, 

 puisque une erreur faite sur le poids de l'hydrogène conduit 

 à une erreur huit fois plus grande sur celui de l'oxygène cor- 

 respondant. 



Dans certaines circonstances spéciales, on peut dégager et 

 recueillir l'oxygène en excès sur le proloxyde. Par exemple, 

 dans les oxydes de manganèse, on peut, au moyen de l'acide 

 sulfurique étendu et de l'eau oxygénée, dégager une quantité 

 d'oxygène gazeux égale au double de l'oxygène en excédant 

 sur MnO et mesurer le volume gazeux. 



Dans un grand nombre de cas, on détermine Yétat d'oxyda- 

 tion d'un corps, quelquefois solide, plus souvent en dissolu- 

 tion, en le faisant passer à un autre état d'oxydation, supérieur 

 ou inférieur au premier, mais bien défini, au moyen d'oxy- 

 dants ou de réducteurs appropriés. Ce sont les procédés qu'on 

 désigne sous le nom de procédés oxydimétriqaes ou procédés 

 volumétrigues par oxydation et réduction; nous en avons 

 exposé le principe, tome I, page 809. 



