EAU OXYGÉNÉE 37 



en sulfates. L'ammoniaque se convertit, par oxydation, en 

 azotite et azotate d'ammonium. 



Les sels ferreux sont transformés en sels ferriques par l'eau 

 oxygénée, soit en liqueur neutre, soit en liqueur acide. 



Les sels manganeux ne sont pas suroxydés en solution 

 acide ; mais, si on sursature par l'ammoniaque ou par un alcali, 

 il y a formation d'un oxyde salin brun ou noir, qui, à l'ébul- 

 lition prend la composition Mn 6 11 (Carnot). 



Plusieurs hydrates de protoxydes sont convertis en hydrates 

 de peroxydes par l'action de l'eau oxygénée ; ainsi l'eau de 

 baryte donne du bioxyde hydraté Ba0 2 .2H 2 0. On obtient de 

 même des peroxydes de calcium, de magnésium, de zinc, en 

 employant l'eau oxygénée et l'ammoniaque. 



De même on convertit les acides molybdique et tungstique 

 en acides permolybdique et pertungstique. 



Avec les peroxydes de métaux alcalins et alca'lino-terreux, 

 il paraît se faire des combinaisons telles que BaO-.lPO 12 ou 

 Na-0 2 .H~0~, combinaisons beaucoup plus instables que l'eau 

 oxygénée. On explique par laque l'eau oxygénée soit très alté- 

 rable, quand elle renferme des alcalis. 



3° Uncertain nombre de composés oxygénés se décomposent 

 eux-mêmes, en même temps qu'ils produisent la décompo- 

 sition de l'eau oxygénée. Cette action semble due, en général 

 à la formation d'un composé suroxygéné instable, dont la 

 destruction ultérieure entraîne la réduction finale des deux 

 éléments du composé. 



Ainsi les oxydes d'argent, d'or, de mercure, le bioxyde de 

 plomb, produisent de semblables décompositions. Elles s'ob- 

 tiennent aussi avec une solution ammoniacale d'azotate 

 d'argent, qui dépose del'argent métallique (Weltzien), ou avec 

 une solution alcaline de cuivre, qui éprouve une réduction 

 par l'eau oxygénée (Hanriot). 



11 y a décomposition réciproque de l'ozone et de l'eau 

 oxygénée, lorsqu'ils se trouvent réunis, et formation d'eau 

 simple et d'oxygène : 



H2Q2 + Q3 = H2Q + 40. 



