40 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



l'amidon, qui bleuit, soit au moyen du chloroforme, qui le dis- 

 sout en se colorant en rose. La formation d'iode libre a été 

 expliquée par Weltzien [ à l'aide des réactions successives 

 suivantes : dans une solution neutre, il se forme d'abord 

 du peroxyde de potassium et de l'acide iodhydrique : 



2KI + H 2 2 = K 2 2 + 2HI ; 



le peroxyde se dédouble, en présence de l'eau, en potasse et 



oxygène : 



K 2 2 + H 2 = 2K0H + ; 



enfin la réaction entre l'acide iodhydrique et l'oxygène mis 

 en liberté produit uu dépôt d'iode. 



2HI + = H 2 + 21. 



La mise en liberté d'iode est très lente, si la solution est 

 neutre ; elle devient rapide, si la liqueur est acidifiée, par 

 suite de la transformation d'iodure en acide iodhydrique, qui 

 est aussitôt décomposé par l'oxygène. 



On donne à cette réaction son maximum de sensibilité en 

 acidifiant la solution que l'on suppose renfermer de l'eau oxy- 

 génée, ajoutant un peu d'empois d'amidon, puis versant une 

 on deux gouttes d'iodure de potassium au dixième (parfaite- 

 ment exempt d'iodate). La coloration bleue par l'iodure d'ami- 

 don se produit, en général, très vite ; elle est plus nette et plus 

 immédiate, si l'on ajoute dans la liquer.r une goutte de sulfate 

 ferreux. Mais on peut reprocher à cette réaction de n'être pas 

 bien caractéristique de l'eau oxygénée ; car l'acide nitreux, 

 le chlore et, par conséquent, en présence d'un acide, les nitrites 

 et. les hypochlorites déterminent également la séparation de 

 l'iode et la coloration de l'amidon. 



Houzeau a conseillé les essais suivants pour reconnaître l'eau 

 oxygénée, après avoir, si on le suppose trop étendu, réduit le 

 liquide à 1/10 ou 1/100 de son volume, soit parévaporation àtem- 

 pérature très modérée, soit par congélation partielle. Pour 

 chaque essai, on prend de 1 à 4 centimètres cubes du liquide, 



i. Bull, de la Sociélé chimique de Paris, 1866, t. V. 



