EAU OXYGÉNÉE 47 



Moissan a montré que le fluor agissant à froid sur de l'eau 

 produit de l'acide fluorhydrique et de l'ozone (C. /?., 1891). 

 On peut même se servir de cette réaction pour obtenir l'ozone 

 parfaitement exempt de composés oxygénés de l'azote, en 

 faisant passer dans un barboteur à eau, maintenu à la tem- 

 pérature constante de 0°, un courant de fluor gazeux un peu 

 abondant, préparé lui-même dans un appareil en cuivre 1 . 



L'ozone peut se former aussi à haute température 2 et paraît 

 se produire dans quelques décompositions chimiques sous 

 l'action de la chaleur, bien que plusieurs observations de ce 

 genre aient été reconnues inexactes"'. 



En général, l'ozone se détruit et redevient de l'oxygène ordi- 

 naire, à une température de 250 à 300°. Il est, au contraire, 

 stable au-dessous de 0°, et d'autant plus que la température 

 est plus basse. 



L'ozone a été liquéfié dans l'appareil de Cailletet au moment 

 de la détente produite sur l'oxygène ozonisé, comprimé à 

 125 atmosphères et à la température de — 105°. 



Le gaz vu suivant la longueur du tube se montre bleu d'azur; 

 les gouttelettes condensées sont d'un bleu indigo (Hautefeuille 

 et Chappuis). La coloration bleue est encore sensible avec de 

 l'oxygène ozone à 14 0/0, sortant de l'appareil à effluve à 0°, si 

 on leregarde devantun papierblancsuruneépaisseur del mètre. 



En faisant passer de l'oxygène ozone dans un tube refroidi 

 à — 181°, au moyen d'oxygène liquide en ébullition, on obtient 

 un liquide bleu indigo qui est de l'ozone liquide, bouillant à 

 — 106° sous la pression atmosphérique. 



L'ozone, même très dilué dans l'air (1 millionième) est doué 

 d'une odeur pénétrante, rappelant celle du phosphore et des 

 vapeurs nitreuses. Il est à peu près insoluble dans l'eau. Sa 

 densité est égale à 1 fois et demie celle de l'oxygène. 



Il est considéré comme un état allotropique de l'oxygène 



1. Moissan, C. R., 16 octobre 1899, p. 570. 



2. Expériences de Troost et Hautefeuille à 1.400°, au moyen de tube chaud et 

 froid de Deville. 



3. Voir les expériences d'Hosvay et de Bruck (Soc. chim. de Paris, 1889, 1890, 



1893). 



