51 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



qui ne se produit d'ailleurs que dans les dissolutions concen- 

 trées et se dissout dans l'eau et les acides. 



hù-phosphomolybdate de sodium produit un précipité jaune, 

 même dans les solutions étendues de sels ammoniacaux aci- 

 difiées par l'acide azotique (Sonnenschein). 



Des réactions beaucoup plus sensibles pour reconnaître la 

 présence de l'ammoniaque ou des sels ammoniacaux sont 

 fournies par le bichlorure et par le biiodure de mercure. 



Dans de l'eau contenant une très petite quantité d'ammo- 

 niaque libre ou carbonatée, si l'on verse quelques gouttes de 

 bichlorure de mercure, il se fait un précipité blanc qui est du 

 chlorure de dimer cure-ammonium ou chloroamidure de mer- 

 cure \ 



2AzH3 + HgCP = AzIPHgCl + AzH'Cl. 



Si la proportion d'ammoniaque est tellement petite que ce 

 précipité n'apparaisse pas, on le rend visible au bout de peu 

 de temps, en ajoutant quelques gouttes d'une solution de car- 

 bonate de potassium ou de sodium, parce qu'il se forme un 

 composé du chlorure précédent avec de l'oxyde de mercure 

 (AzH-HgCl -+- HgO) ; mais il faut employer très peu des deux 

 réactifs pour ne pas être exposé à voir se produire un préci- 

 pité jaune d'oxychlorure de mercure. 



Un sel ammoniacal neutre, en très petite quantité, peut être 

 mis en évidence par la môme réaction, si l'on verse dans la 

 solution quelques gouttes de bichlorure de mercure et de car- 

 bonate alcalin (Bohlig, Schœyen). 



Les moindres traces d'ammoniaque ou d'un sel ammoniacal 

 se reconnaissent aisément au moyen du réactif de Nessler, qui 

 est une solution de biodure de mercure dans l'iodure de potas- 

 sium (tome I, p. 448). 



Ce réactif très fortement alcalin, mélangé avec un liquide 

 qui renferme de l'ammoniaque ou un sel ammoniacal, pro- 

 duit aussitôt un précipité brun rouge, qui est de Yiodure de 

 tétra-mercure-ammonium : 



2 (HgI 2 .2KI) + 3 (KOH) + AzH 3 = AzHg 2 ! + 7KI — 3H 2 0, 



