60 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



On se sert de magnésie, lorsque la substance à examiner 

 est mêlée de substances organiques, qui pourraient être azo- 

 tées et donner naissance à de l'ammoniaque sous l'action des 

 alcalis ou même de la chaux caustique. 



Antony Guyard a fait remarquer que la magnésie et même 

 le sous-carbonate de magnésium peuvent dégager de l'ammo- 

 niaque en agissant sur l'azote organique très facilement trans- 

 formable des terres végétales ' ; il convient alors de traiter celles- 

 ci par de l'acide chlorhydrique étendu et de faire agir la 

 magnésie sur la dissolution filtrée. 



4° Distillation et emploi de liqueurs titrées (Pé/igot). — L'opéra- 

 tion est, dans sa première partie, identique avec la précédente : 

 l'ammoniaque est déplacée de la dissolution, où elle était con- 

 tenue par une base, soude ou magnésie, par exemple, selon 

 que la substance à essayer est ou n'est pas exempte de matières 

 organiques azotées; les vapeurs dégagées sont retenues dans 

 une solution acide, préparée à l'avance au moyen d'une 

 liqueur titrée, sulfurique ou oxalique. 



On emploie une quantité d'acide sulfurique plus que suffi- 

 sante pour l'ammoniaque que l'on peut avoir à doser, par 

 exemple 10 centimètres cubes de liqueur sulfurique normale, 

 contenant O r ,40 de SO 3 ou O r ,49 de HSO'; on étend de 20 ou 

 ,30 centimètres cubes d'eau, et on colore par quelques gouttes 

 de tournesol. Cette solution étendue étant répartie entre les 

 deux récipients et l'appareil étant bien fermé, on introduit 

 dans le ballon ou la cornue le réactif basique, que l'on a fait 

 bouillir à l'avance, pour être sûr qu'il ne contient lui-même 

 aucune substance capable de dégager de l'ammoniaque. On 

 conduit la distillation avec toutes les précautions voulues pour 

 qu'aucune parcelle d'ammoniaque ne puisse échapper à l'acide; 

 une perte est d'ailleurs moins à craindre que clans le dosage 

 par l'acide chlorhydrique, parce que l'acide sulfurique peut 

 être employé en plus grand excès et à un état de dilution plus 

 grand et que, d'ailleurs, le sulfate d'ammonium qui se forme 



1. Bull, de la Soc. chimique, t. XL1, p. 337. 



