AMMONIAQUE 69 



très faible, tandis qu'il peut y avoir des sels minéraux et notam- 

 ment des sels calcaires en quantité notable, on peut, par une 

 opération préalable, éliminer ces sels et concentrer l'ammo- 

 niaque dans un moindre volume par distillation en présence de 

 chaux vive. On a mesuré le volume de l'eau introduite dans 

 l'alambic (500 centimètres cubes par exemple) : on distille envi- 

 ron les 2/5 de l'eau, et on mesure le volume de l'eau condensée, 

 qui, d'après les expériences de Boussingault, renferme la totalité 

 de l'ammoniaque de l'eau naturelle. On complète avec de l'eau 

 pure un volume de 250 centimètres cubes, moitié du volume 

 primitif. Puis, sur cette eau, qui ne renferme pas de substance 

 autre que l'ammoniaque susceptible de donner un précipité 

 avec le réactif de Nessler, on prélève 100 centimètres cubes et 

 on fait l'essai colorimétrique, tel qu'il vient d'être indiqué. 

 Comme les 100 centimètres cubes essayés renferment l'ammo- 

 niaque de 200 centimètres cubes de l'eau naturelle, on doit 

 multiplier par 5 pour rapporter à 1 litre de l'eau naturelle. 



ACIDE AZOTIQUE (OU NITRIQUE) 



Anhydride azotique : Az 2 :i == 108, 

 Acide azotique : HAzO* = 63 







Az 



22,22 



Az 2 .. 



. 22,22 



Az 2 .. 



25,92 



! 



76,19 



O»... 



63,49 



O 3 ... 



74,08 

 100,00 



H 



1,59 



n 2 o . . 



14,29 





100,00 



100,00 







ÉTAT 



NATUREL 







On ne rencontre guère dans la nature l'acide azotique libre, 

 mais très fréquemment, au contraire, les azotates, dont la 

 production a lieu dans des circonstances diverses : la 

 nitrification de l'ammoniaque ou des substances organiques 

 azotées, qui se fait au contact de l'air, en présence de composés 

 alcalins ou alcalino-terreux, sous l'influence de ferments parti- 



