78 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



RÉACTIONS SPÉCIFIQUES DES NITRATES 



Il convient de citer les réactions suivantes : 



1° Celle d'Arnaud et Padé, fonde'e sur l'insolubilité com- 

 plète du nitrate de cinchonamine en milieu acide; 



2° Celle de Grimaux, consistant dans l'emploi d'une solu- 

 tion aqueuse de nitroquinctol acidulée à l'aide de l'acide sul- 

 furique, laquelle donne immédiatement un précipité de nitrate 

 de nitroquinétol en présence de l'acide nitrique libre ou d'un 

 azotate ; 



3° Celle de Denigès, qui est une réaction colorée; 1 centi- 

 mètre cube d'une solution d'un nitrate ou d'acide azotique, 

 1/2 centimètre cube d'une solution d'antipyrine à 5 0/0, 

 puis l cc ,5 d'acide sulfurique pur et concentré, produisent 

 après agitation une couleur carmin, très perceptible avec une 

 solution ne renfermant que 1/2 0/0 d'acide nitrique. 



Si l'on double la quantité de H 2 S0' 1 , la teinte carmin tend 

 vers l'orangé et même vers le jaune, mais redevient carmin 

 par l'addition d'un volume d'eau égal à 2 ou 3 fois le volume 

 du mélange. L'addition d'un excès de H 2 S0 4 permet de reculer 

 la limite de sensibilité de la réaction et d'apprécier encore 

 nettement 1 gramme de HAzO 3 par litre. De plus, la teinte 

 rose que produit l'addition de l'eau est spécifique. 



L'acide azoteux en excès gêne la réaction et donne, dans les 

 conditions ci-dessus indiquées, la teinte vert bleu de la nitroso- 

 antipyrine, qui passe au jaune ou à l'orangé par addition de 

 H-SO' 4 et au jaune clair par addition d'eau. 



On peut néanmoins déceler les deux acides HAzO 3 et HAzO 2 



dosage de l'acide azotique (libre ou à l'état de sel) 



.4. Acide azotique seul. — L'acide azotique libre dans une- 

 sol ution aqueuse peut être déterminé par plusieurs procédés : 



1° En cherchant le poids spécifique de la solution et se repor- 

 tant au tableau des densités et des teneurs correspondantes ; 



1. De.mgès, Ann. de Ch. anal., 1900, p. 74. 



